某同学通过系列试验探讨Mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是?A将水加入浓硫酸中得稀硫酸 至镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaoH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中 观察Mg（OH）2 沉淀的生成

某同学通过系列试验探讨Mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是?A将水加入浓硫酸中得稀硫酸 至镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaoH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中 观察Mg（OH）2 沉淀的生成
某同学通过系列试验探讨Mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是?
A将水加入浓硫酸中得稀硫酸 至镁片于其中探讨Mg的活泼性
B将NaoH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中 观察Mg（OH）2 沉淀的生成
C将Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀
D将Mg（OH）2 沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸 加热蒸干得无水MgCL2固体
我需要知道错误的选项错在哪里
120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸 不管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体生成 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度合理的是?
A 2mol每升 B 1.5mol每升 C 0.18mol每升 D 0.24mol每升
求这一题的思路 感激不尽

某同学通过系列试验探讨Mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是?A将水加入浓硫酸中得稀硫酸 至镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaoH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中 观察Mg（OH）2 沉淀的生成
正确答案应该选B,
A,应该是将浓硫酸倒入水中,而不能将水倒入浓硫酸中,以防止浓硫酸稀释放热后无法及时散热而使水突然受热沸腾溅出.
B不管是NaoH 滴入 MgSO4 溶液中,还是MgSO4 滴入NaoH 溶液中,都能产生白色的Mg(OH)2沉淀,所以正确.
C错误,因为沉淀的过滤必须要使浊液中的沉淀先下沉,然后先过滤上层较清液,而且要用玻璃棒引流,而且剩下的下层浊液沉淀要蒸馏水洗涤,然后再少量多次的将沉淀在漏斗中过滤,绝对不能直接将浊液直接倒入漏斗.
D,错误,因为HCl易挥发,在加热的过程中,HCl会全部挥发出去,而MgCL2水解产生的HCl也会不断的挥发,最后将溶液蒸干剩下的固体物质先是Mg(OH)2,然后Mg(OH)2分解生成MgO和H2O,H2O受热蒸发,最后剩下的是MgO；还有另一个错误是沉淀过滤后要不能放在表面皿中加热,而是要放在蒸发皿中才能加热蒸发.
第二题正确答案也选B,解析如下：
将Na2CO3加入HCl中的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ,
将HCl加入Na2CO3中的化学方程式分为两步：
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步,当Na2CO3已经全部转化为NaHCO3时,会进一步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
从题目所说不管滴加顺序如何,都有气体产生可知：HCl的物质的量大于Na2CO3,即可得HCl的物质的量大于0.2mol,易求得HCl的物质的量浓度大于1mol/L；
又因题目中说,最终生成的气体体积不同,则说明在HCl滴入Na2CO3过程的第二步反应不能完全进行,HCl不足,即HCl与Na2CO3的物质的量之比小于2：1,即HCl的物质的量小于0.4mol,易求得HCl的物质的量浓度小于2mol/L.
由上述分析可知, HCl的物质的量浓度大于1mol/L且小于2mol/L,只要在这个范围内的答案都符合题意,B为1.5mol/L,在此范围内,符合题意,故B正确.
花了很长时间回答!望采纳!谢谢!

第一题A选项应该是将硫酸加入水中
C不能检验其化学性质
D不能加入表面皿
题目二，前后生成的气体不一样，说明盐酸不能完全反应碳酸钠。前者滴加入后者的反应是：先Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后HCl不足，有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后者滴加入前者的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 再是NaHCO3+H...

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第一题A选项应该是将硫酸加入水中
C不能检验其化学性质
D不能加入表面皿
题目二，前后生成的气体不一样，说明盐酸不能完全反应碳酸钠。前者滴加入后者的反应是：先Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后HCl不足，有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后者滴加入前者的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 再是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
这样再去算就行了。

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题目一中操作都正确，C选项是不能达到目的。A选项探讨了Mg的性质，B、D选项探讨了Mg化合物的性质。
题目二中，前后生成的气体不一样，说明盐酸不能完全反应碳酸钠。前者滴加入后者的反应是：先Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后HCl不足，有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后者滴加入前者的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 再是N...

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题目一中操作都正确，C选项是不能达到目的。A选项探讨了Mg的性质，B、D选项探讨了Mg化合物的性质。
题目二中，前后生成的气体不一样，说明盐酸不能完全反应碳酸钠。前者滴加入后者的反应是：先Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后HCl不足，有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
后者滴加入前者的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 再是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
则有HCl的浓度大于0.2/0.2mol/L 小于0.4/0.2mol/L选B

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