NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用的轨道A.两个SP轨道,一个P轨道B.两个SP2轨道成键C.PX,PY,PZ轨道成键D.两个SP2轨道成键我刚学不太懂,BD选项是3个

NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用的轨道A.两个SP轨道,一个P轨道B.两个SP2轨道成键C.PX,PY,PZ轨道成键D.两个SP2轨道成键我刚学不太懂,BD选项是3个
NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用的轨道
A.两个SP轨道,一个P轨道
B.两个SP2轨道成键
C.PX,PY,PZ轨道成键
D.两个SP2轨道成键
我刚学不太懂,
BD选项是3个

NCI3分子中,N原子和三个CI原子成键所采用的轨道A.两个SP轨道,一个P轨道B.两个SP2轨道成键C.PX,PY,PZ轨道成键D.两个SP2轨道成键我刚学不太懂,BD选项是3个
N原子最外层5个电子,形成NCl3分子时,N原子孤电子对=1/2(5-1×3)=1,形成σ键电子对=3,所以N原子价层电子对=1+3=4,可知N采取sp3杂化.N原子用3个sp3杂化轨道与3个Cl原子的p轨道成键,剩余一个sp3杂化轨道放孤对电子.

NCI3分子应该是三角锥形，Cl-N-Cl键角为107°，此时N原子是SP3杂化，与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3杂化轨道，另有一对孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。
答有SP、SP2轨道的都不对，有SP、SP2轨道的话，都不可能是三角锥形。
此时氮是负三价，氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同一侧，相互间有较大的排斥力和阻碍，同时氮氯元素电负性接近(氮稍大于氯)...

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NCI3分子应该是三角锥形，Cl-N-Cl键角为107°，此时N原子是SP3杂化，与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3杂化轨道，另有一对孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。
答有SP、SP2轨道的都不对，有SP、SP2轨道的话，都不可能是三角锥形。
此时氮是负三价，氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同一侧，相互间有较大的排斥力和阻碍，同时氮氯元素电负性接近(氮稍大于氯)，在外界较小能力的激发下，就可能引起氮氯键(N-Cl)断裂而造成三氯化氮发生分解。
请告知你这个题的来源，是原题吗？

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