4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 09:03:11
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢4Zn+10HNO3

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是
类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比是 类似这种求氧化还原反应中的是电子数或被还原的原子数,离子数什么的应当怎么求呢
氧化还原反应分析：
（1）标注
0 +5 +2 +5 -3 +5
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（2）列变化
0 +2
4Zn～4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化
+5 -3
HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原
（3）回答
被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4：1
一般题目如能这样分析,你定能准确找出答案.

这个就要分析方程中电子数升降多少了，比如你的这个方程，Zn变成Zn2+，N由N5+变成N3-，由此看来，Zn和N的还原原子比是4:1
或者直接由方程式看，4个Zn价位变了，1个NO3-中的N变了，其他价位都没变！

直接找化合价发生变化的元素，化合价升高的就是被氧化的，降低的就是被还原的，数量也就是化合价发生变化的原子数

4:1
Zn价态上升的有4个原子
N价态下降的只有1个原子
看价态改变呀

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