含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?

含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?
含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?

含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应）,充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?
跟据差量发可求 溶液质量增5.4 可知铁反应了5.6克 所以铁纯度56％

足量稀硫酸，则说明反应充分
方程式：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
溶液增加了5.4g 说明H2为5.6g 可以换算出多少摩尔氢气（忘记是多少了，5年了），然后就可以知道多少摩尔的铁，多少克也就知道了，然后 把 铁/10就是纯度