有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:39:42
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体完全放出,收集到标准情况下干燥的气体1.344L.把反应后的溶液稀释到100ml,测得氢离子的浓度为0.1mol/L.求：（1）原混合物中各物质的质量,（2）Na2CO3·XH2O中的X的值.
2、
76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL（标准状况）,同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2％的氢氧化钠溶液（密度为1.04g/mL)反应,试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数.
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·XH2O的混合物共11.62克,加入44ml,5mol/L过量的NaOH溶液共热充分反应,使放出的气体通过碱石灰,收集到标准下的气体3.36L.再向溶液中加入30ml,2.5mol/L的H2SO4溶液,并稍加热使气体
设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p,
此题若用离子方程式,则计算过程更为简捷.
NH4^++OH^-=NH3↑+H2O
0.15 0.15 0.15
HCO3^-+OH_=CO3^2-+H2O
0.05 0.05 0.05
H^++OH^-=H2O
0.02 0.02
0.22
2H^++CO3^2-=H2O+CO2↑
0.12 0.06 0.06
H^+
0.01←PH=1
0.075*2=0.15
NH4HCO3为0.05 mol,NH4Cl为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol；Na2CO3•xH2O为0.06 mol－0.05 mol＝0.01 mol.由此即可计算出各组份的质量和x值.
答：1、 NH4Cl为535 g,NH4HCO3为395 g,Na2CO3•xH2O为232 g； 2、7
和氢氧化钠的反应,主要是亚硫酸氢钠中的氢离子被中和了.NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,因此消耗的氢氧化钠的物质的量就是亚硫酸氢钠的物质的量.可以通过给定的条件,将消耗的NaOH的物质的量算出来.
再回头看和硫酸的反应.其实写成离子方程式,主要是亚硫酸根和亚硫酸氢根和足量的氢离子反应生成了SO2气体.我们可以注意到,由于氢离子足量,所以所有的亚硫酸根和亚硫酸氢根都变成了SO2,所以计算SO2的物质的量,就等于亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的总的物质的量.
因此扣除掉前面算出的亚硫酸氢钠的物质的量就可以得到亚硫酸钠的物质的量.最后换算成质量就可以得到质量分数.
这类题目解题关键的特点,搞清楚最后的产品是什么,从什么转变而来就可以了,不需要明白变化的过程.
这个题目变化下,告诉你硫酸的量而不告诉你气体体积,来求质量分数道理也是一样的.所有的氢离子都来自硫酸和亚硫酸氢钠,由于亚硫酸氢钠和硫酸反应是1:2的关系（硫酸有两个氢离子）而亚硫酸钠和硫酸反应是1:1的关系,所以通过算出消耗的硫酸的量,扣除掉亚硫酸氢钠物质的量的1/2,得到的就是和亚硫酸钠反应的硫酸物质的量,也就是亚硫酸钠物质的量.从而可以得到结果.
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