可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合气体平均相对分子质量：①Mr一定,当m+n≠p+q时 → 平衡②Mr一定,但m+n=p+q时 → 不一定平衡不理解,求解释……还有,Mr是什么东西?我只知道M是摩尔质量.

对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度对于可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当降低温度（气体总体积不变时）,体系中混合气体的平均相对分子质量增大,则下列判断正确的是（）A m+n>p+q 正 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m,n,p一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态：①体系 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗? mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗?可逆反应中 关于化学平衡已知可逆反应mA（g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),反应到达平衡状态后,如果再往体系中加入A,那么请问A,B的转化率将如何变化, 化学中的可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v正为什么不一定等于v逆 对于可逆反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同温同压下,如果混合气体的体积不变,能否判断它达到了平衡状态 mA(g)+nB(g)可逆反应pC(g)+qD(g)中,为什么单位时间内生成了n mol B 的同时消耗了q mol D,因均指V逆,为什么不一定达到平衡? 在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强在可逆反应中：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)中,达到平衡状态的是?①若m+n≠p+q,总压强一定（其他条件不变）②若m+n=p+ 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 6.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）△H 已知某反应mA(s)+nB(g)=pC(g),△H注意，d两个， 对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI（g）=H2（g)+I2(g）无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不 向一密闭容器中充入a molA (g)和b molB(g) ,并使其发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若保持温度和容器的容积不变,再向容器中充入a molA (g)和b molB(g) ,重新平衡后,混合气体的平均相 在可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）中为什么若m＋n≠p＋q,总压力一定（其他条件一定）时,可逆反应达到化学平衡状态.为什么混合气体的平均相对分子质量M一定,m＋n≠p＋q时,可逆反 mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢 mA(g)+nB(g)=pC（g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大 可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q,在温度T1,T2压强P1、P2下,产物D的物质的量与压强P1、P2下,产物D的物质的量与反应时间t的关系如下图所示,下列各项中不正确的是（）Why?