高一化学推断题某无色溶液其中有可能存在的离子如下：钠离子,银离子,三价铁离子、钡离子、铝离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,现取该溶液进行有关试验,试验结

高一化学推断题某无色溶液其中有可能存在的离子如下：钠离子,银离子,三价铁离子、钡离子、铝离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,现取该溶液进行有关试验,试验结
高一化学推断题
某无色溶液其中有可能存在的离子如下：钠离子,银离子,三价铁离子、钡离子、铝离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,现取该溶液进行有关试验,试验结果如下：无色溶液通入过量盐酸生成气体甲、溶液甲、淡黄色沉淀甲.溶液甲通入过量碳酸氢铵生成气体乙、溶液乙、白色沉淀乙、溶液乙加入过量氢氧化钡生成气体丙、溶液丙、白色沉淀丙.问：谈黄色沉淀甲是?其离子方程式为.白色沉淀乙是：离子方程式为.白色沉淀丙是,离子方程式为.该无色溶液的可能组成成分.

高一化学推断题某无色溶液其中有可能存在的离子如下：钠离子,银离子,三价铁离子、钡离子、铝离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子,现取该溶液进行有关试验,试验结
你好!首先溶液无色,所以一定没有Fe3+
高中化学常见淡黄色沉淀为AgBr 和S显然没有溴离子,所以淡黄色沉淀为硫单质.所以没有Ag+,一定有S（2-）
而硫离子和亚硫酸根离子：6H++S(2-)+SO3(2-)=3S(s)+3H2O 这就是淡黄色沉淀的离子方程式.
硫离子和硫酸根离子在酸性条件下不反应,而是：2H++S(2-)=H2S(g)
气体甲为硫化氢,原溶液中有SO3(2-),所以没有Ba2+,因为能形成亚硫酸钡沉淀.
明显 过量的盐酸使溶液甲中有H+,所以气体乙为CO2,
HCO3-+AlO2-+H20=CO32-+Al(OH)3(沉淀) 白色沉淀乙为Al(OH)3.
说明一定有AlO2-,一定没有Al3+,因为AlO2-与Al3+不能共存.
加入氢氧化钡有气体丙,自然是OH-与NH4+的反应生成了NH3,沉淀丙为BACO3,因为SO3(2-)已经被过量盐酸消耗.
所以可能有SO4(2-),可能有NA+
NH4(+)+HCO3（-）+Ba（2+）+2OH(-)=BACO3（s）+NH3(g）+2H2O

黄色沉淀甲是单质硫
就是硫酸根离子在酸性条件下与硫离子反应生成单质硫沉淀和二氧化硫气体
白色沉淀乙是碳酸钡沉淀
气体乙 是二氧化碳
气体丙是氨气
沉淀丙为碳酸铝

淡黄色沉淀甲是硫,离子方程式为2S2- + SO3 2- + 6H+ ==3S↓ +3H2O;
白色沉淀乙是氢氧化铝,离子方程式Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3↓ + 3CO2↑;
白色沉淀丙是硫酸钡,SO4 2- +Ba2+ ==BaSO4↓
该无色溶液的可能组成成分是钠离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子。
分析...

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淡黄色沉淀甲是硫,离子方程式为2S2- + SO3 2- + 6H+ ==3S↓ +3H2O;
白色沉淀乙是氢氧化铝,离子方程式Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3↓ + 3CO2↑;
白色沉淀丙是硫酸钡,SO4 2- +Ba2+ ==BaSO4↓
该无色溶液的可能组成成分是钠离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子。
分析过程：无色溶液排除三价铁离子，通入过量盐酸，生成气体甲是硫化氢，排除银离子。硫离子、亚硫酸根离子在酸性条件下不能共存，铝离子水解呈酸性，排除。

收起

甲是S
乙是Baco3
气体乙CO2
气体丙是NH3
沉淀丙为碳酸铝