25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是 A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.

25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是 A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.
25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是
A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.α1＜α2
C.p＞n
D.q＜n
是道双选,选什么,

25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是 A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B.
AB.
等体积混合后pH=7说明酸过量.因为NaAc溶液是碱性溶液.因此A错误,因为等号右面实际是p,左面实际是n.
溶液中加入酸或者碱都是抑制水的电离,因为强酸强碱对水电离的抑制作用大于弱酸弱碱,因此α1>α2 所以B错误.
正确的就不用说了吧