室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?好像有一种情况是加入Na\Mg等碱金属,但这种情况下,H+不是变成氢气跑了吗?溶液中的c(H+)为何还会增大呢?

室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?好像有一种情况是加入Na\Mg等碱金属,但这种情况下,H+不是变成氢气跑了吗?溶液中的c(H+)为何还会增大呢?
室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?
好像有一种情况是加入Na\Mg等碱金属,但这种情况下,H+不是变成氢气跑了吗?溶液中的c(H+)为何还会增大呢?

室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?好像有一种情况是加入Na\Mg等碱金属,但这种情况下,H+不是变成氢气跑了吗?溶液中的c(H+)为何还会增大呢?
水的电离中存在一个平衡：
即H20=H+ + OH-（可逆）
加入碱金属后,由于水中的氢离子被消耗掉,会导致该平衡向右侧移动,这样的结果就是氢氧根数目增加,但由于水的离子积为定值,氢氧根浓度增加,氢离子浓度必减小.所以,加入碱金属后水中由水电离产生的氢离子浓度应该比10^-7 mol/L要小,不存在等于10^-3这种情况；
再由方程式考虑,假设我加入Na
那么有：2Na+2H20=2NaOH+H2| 看到生成强碱了吧.那么,强碱的产生会使溶液中的氢氧根浓度上升.从而抑制了水的电离,因此,在水中加入Na或其他活泼金属（注意,题目中的Mg不是碱金属,在此纠正下,碱金属包括除氢外第一主族的各类元素）不会使水电离出的氢离子变多.题设情况错误
附上在室温条件下可以使水电离的氢离子等于10^-3 mol/L的几种溶液：
比如说：NH4Cl等强酸弱碱盐的溶液：
此类溶质进入水中可发生水
NH4+ + H20=H+ +NH3·H20（可逆）
该过程实际上是水中的氢氧根和铵根结合生成一水合氨 由于消耗了氢氧根,所以使水的电离平衡向右侧移动,导致氢离子浓度上升.
希望能帮上你的忙.

先说个例子：就Na2CO3，NH4Cl3这两种物质吧，前、后者水溶液分别显碱性、酸性。在未溶解它们时，蒸馏水的C(OH-)、C(H+)的浓度都为1×10^(-7)mol/L，假如把它们溶进蒸馏水中了，他们分别显碱性，酸性。为什么显碱性、酸性？因为碳酸根结合了氢离子，而这些氢离子来自水的电离，就剩下氢氧根离子，显碱性。所以水电离出来的氢离子，氢氧根离子，都是一样的，都比10^(-7)大。只是那氢离子...

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先说个例子：就Na2CO3，NH4Cl3这两种物质吧，前、后者水溶液分别显碱性、酸性。在未溶解它们时，蒸馏水的C(OH-)、C(H+)的浓度都为1×10^(-7)mol/L，假如把它们溶进蒸馏水中了，他们分别显碱性，酸性。为什么显碱性、酸性？因为碳酸根结合了氢离子，而这些氢离子来自水的电离，就剩下氢氧根离子，显碱性。所以水电离出来的氢离子，氢氧根离子，都是一样的，都比10^(-7)大。只是那氢离子被碳酸根“掠夺”了，但它毕竟和氢氧根都是水电离出来的。同理，那氯化铵也可这样分析。
就你这个问题而言，只需研究出末两个状态，过程不需考虑，出是什么？末又是什么？关键在于末态，它是什么物质？知道是什么物质就可以迎刃而解了。
题外话：强碱强酸盐溶液显中性，如果溶液中有多种溶质，就把 强 的一正一负剔除，（电荷要守衡哦）对PH计算没影响的。比如硫酸氢纳，剔除掉后，就剩硫酸了，它的水电出来的就按硫酸的计算就行了。

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根据我所剩无几的高中化学知识得出的结论是；某种金属元素是弱碱的盐
还是相当确定滴….因为弱碱弱碱盐是能与氢氧根、氢离子结合促进水的电离
现在给的条件是水溶液呈现弱酸性…所以…
具体是哪种元素就忘了…因为俺们不学化学好多年啊… =.=...

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根据我所剩无几的高中化学知识得出的结论是；某种金属元素是弱碱的盐
还是相当确定滴….因为弱碱弱碱盐是能与氢氧根、氢离子结合促进水的电离
现在给的条件是水溶液呈现弱酸性…所以…
具体是哪种元素就忘了…因为俺们不学化学好多年啊… =.=

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