硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况

硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况

硫化氢溶液中,在采取错施使pH增大的时候,则j硫离子的溶度的变化情况
在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,

硫化氢是弱酸，电离微弱，pH增大使氢离子浓度减小，促进了硫化氢的电离：H2S = H+ + HS-
HS- = H+ +S2-（均为可逆符号） 硫离子浓度增大

H2S
增大溶液pH，换言之，H+浓度降低。
根据二元酸总的电离常数Ka = [H+]^2 [S2-]
可知[S2-]一定增大