标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27

标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27

标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
设锌、铝的质量都为m,反应生成氢气的体积分别为X、Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65　　　　　　　 22.4
m X
X=22.4m/65
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 3*22.4
m　　　　　　　　Y
Y＝67.2m/54
X:Y=22.4m/65:67.2m/54＝18：65
没有答案.
你的题应是：标准情况下,将等物质的量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为(
选B
设锌、铝的物质的量都为n,反应生成氢气的体积分别为X、Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1　　　　　　　 22.4
n X
X=22.4n
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2 3*22.4
n　　　　　　　　Y
Y＝33.6n
X:Y=22.4n:33.6n＝2：3

上面那个方法特别好，常规方法。非常标准。
说一个 偷懒的方法。
他说等质量的锌和铝，那你就设一个等质量的。取他俩相对原子质量的最小公倍数。
65×27
因为锌是65g出2g氢气
铝是9g出1g氢气
所以，锌最后出27×2=54g
铝 出65×3= 不算了。
之后，比一下 18：65 没答案啊。。
按照等 物质的...

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上面那个方法特别好，常规方法。非常标准。
说一个 偷懒的方法。
他说等质量的锌和铝，那你就设一个等质量的。取他俩相对原子质量的最小公倍数。
65×27
因为锌是65g出2g氢气
铝是9g出1g氢气
所以，锌最后出27×2=54g
铝 出65×3= 不算了。
之后，比一下 18：65 没答案啊。。
按照等 物质的量 算的话
那就容易了，写方程式就能看出来。方程式的化学计量数跟物质的量是成正比的。
1mol锌可以生成1molH2，两边同时×2，这样物质的量就一样了。
2mol铝可以生成3molH2
最后，2:3

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