将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列

将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．盐酸的物质的量浓度为5 mol•L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列
从生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系来看,生成沉淀最多时是0.35摩尔,能够溶解的是0.35－0.15＝0.2摩尔,即：氢氧化铝0.2摩尔,含铝0.2＊27＝5.4克；氢氧化镁为0.15摩尔,含镁0.15＊24＝3.6克,金属的总质量＝9克,A是正确的.
溶解0.2摩尔氢氧化铝用去氢氧化钠240－200＝40毫升,设氢氧化钠的浓度为X
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1------------1
0.04X------0.2
X=5mol/L
C是正确的.
设盐酸的浓度为Y
200＊5＝100＊Y
Y＝10mol/L
B是错误的.
生成氢气的体积＝（0.2＊1.5＋0.15）＊22.4＝10.08升
D答案是错的.
正确的是A和C.

设盐酸的浓度为Y
200＊5＝100＊Y
Y＝10mol/L
B是错误的。
生成氢气的体积＝（0.2＊1.5＋0.15）＊22.4＝10.08升
D答案是错的。