NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2这方程不能说明盐酸酸性比碳酸强理由：从该方程只能看出HCO3-比Cl吸引H+的能力强,换角度说也就是H2CO3的第一步电离出的H+比HCl电离的少.但是这并不能完全说明盐酸酸性比
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:09:30
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2这方程不能说明盐酸酸性比碳酸强理由：从该方程只能看出HCO3-比Cl吸引H+的能力强,换角度说也就是H2CO3的第一步电离出的H+比HCl电离的少.但是这并不能完全说明盐酸酸性比
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2这方程不能说明盐酸酸性比碳酸强
理由：从该方程只能看出HCO3-比Cl吸引H+的能力强,换角度说也就是H2CO3的第一步电离出的H+比HCl电离的少.但是这并不能完全说明盐酸酸性比碳酸强,因为可能碳酸的第二步电离加上第一步电离生成的H+比HCl多,对吗?
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2这方程不能说明盐酸酸性比碳酸强理由：从该方程只能看出HCO3-比Cl吸引H+的能力强,换角度说也就是H2CO3的第一步电离出的H+比HCl电离的少.但是这并不能完全说明盐酸酸性比
第一,碳酸第二步电离太弱基本可以不考虑了
第二,阴离子吸引质子能力强就表示酸性弱
第三,“可能碳酸的第二步电离加上第一步电离生成的H+比HCl多”有其正确性,但要看浓度比如10^-7mol/l的盐酸
第四,非氧化还原无难溶时强酸制弱酸
不对，因为首先不是这么理多元弱酸解离的第二步由于受第一步抑制，一般解离不足第一步1%，故一般不考虑第二步解离的影响。而且由于弱酸第一步解离也远小于强酸，所以没有可比性。给你多说点，其实硫酸也是两步解离，第二步收到第一步影响，解离也不足第一步10%，只不过一般情况下我们都认为硫酸是二元强酸。
简单而言酸性强弱可以理解成强酸置换弱酸。即在一般情况下，可以发生的反应方程式前的酸比方程式后的酸强。...
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不对，因为首先不是这么理多元弱酸解离的第二步由于受第一步抑制，一般解离不足第一步1%，故一般不考虑第二步解离的影响。而且由于弱酸第一步解离也远小于强酸，所以没有可比性。给你多说点，其实硫酸也是两步解离，第二步收到第一步影响，解离也不足第一步10%，只不过一般情况下我们都认为硫酸是二元强酸。
简单而言酸性强弱可以理解成强酸置换弱酸。即在一般情况下，可以发生的反应方程式前的酸比方程式后的酸强。
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其实你只要明白一个定理就行了：强酸制弱酸！课本里很多定理看似简单，但是我们在解决问题时，要学以致用，总不能总是像背书一样记而已！
酸性的比较是看酸根离子的吸收质子能力或者酸的给质子能力来比较的。
碳酸的对应酸根离子是碳酸氢根，而不是碳酸根。
因此从这个方程可以看出来碳酸的酸性比氯化氢弱。