1mol.L与2mol.L氨水中c【OH】之比大于为1比2为什么

1mol.L与2mol.L氨水中c【OH】之比大于为1比2为什么
1mol.L与2mol.L氨水中c【OH】之比大于为1比2为什么

1mol.L与2mol.L氨水中c【OH】之比大于为1比2为什么
应为氨水是弱电解质,存在电离平衡,有越稀越电离的规律,多以1mol/L比2mol/L氨水的电离程度稍大,最终c【OH】之比大于了1：2

没法为什么。。。本来就不对。。。
应该大于1:2。。。吧

设1mol/L的OH-为A
那么2mol/L原本应该为2A 但是因为氨水有电离平衡 所以2mol/L的要比2A小
所以之比要比1比2大

氨水是弱电解质，弱电解质的一个特点就是越稀越水解，氨水水解后就是羟基和氨基， 所以1mol每升的氨水中的羟基浓度会比2mol每升的氨水高。 也就是大于1：2

NH3·H2O在并不是完全电离的，同样多的水，不管NH3·H2O有多少，电离的差不多，也就是OH-都差不多，所以，就大于1/2了。
建议楼主今后把题写清楚点，半天才知道你要说什么。

氨水溶液所特有的特征：浓度越大，密度越小。浓度大的氨水溶液因为密度小了，相同的体积含OH溶质就相对减少了。