某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体积为11.2L ,则此混合物可能是 （ ）A 铁和铝B 锌和铁C 镁和锌D 铁和镁是这样的吗?A 56/2=28 27/3=9

某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体积为11.2L ,则此混合物可能是 （ ）A 铁和铝B 锌和铁C 镁和锌D 铁和镁是这样的吗?A 56/2=28 27/3=9
某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体
积为11.2L ,则此混合物可能是 （ ）
A 铁和铝
B 锌和铁
C 镁和锌
D 铁和镁
是这样的吗?
A 56/2=28 27/3=9

某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体积为11.2L ,则此混合物可能是 （ ）A 铁和铝B 锌和铁C 镁和锌D 铁和镁是这样的吗?A 56/2=28 27/3=9
混合金属的题目,最好用摩尔电子质量法求解,
摩尔电子质量(用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56/3,9g/mol e-.
显然,在氧化还原反应中,每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个“平均摩尔电子质量(Me-)”.利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.
再看这个题,混合物是11g,产生的是0.5molH2,1molH2的产生有2mol 电子的转移,
带入公式 Me-=11/0.5*2=11 而题目中,镁,铁,锌,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,9g/mol 再由平均值方法,所加的金属质量一个大于11一个小于11,所以只能是A

yes

是选A的.
就是你那样想的.
因为生成11.2LH2,所以金属失去的电子数目为1摩尔.
则可知每摩尔电子对应的质量来说,两个元素的值应该在11的左右.
就是你那样的算法,可知只有A能够达到这个目的.
所以只能选A.