Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.是怎么来的.求以镁条和铝片作为电极,NaOH为电解液的原电池,正负极反应式》》》
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:19:57
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.是怎么来的.求以镁条和铝片作为电极,NaOH为电解液的原电池,正负极反应式》》》
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O.是怎么来的.
求以镁条和铝片作为电极,NaOH为电解液的原电池,正负极反应式》》》
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这个是在碱性条件下发生的氧化反应啊.
Al→AlO2-,反应物少O,碱性条件下补OH-
Al+4OH-→AlO2-+2H2O,配平电子使得电荷守恒
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al和氢氧化钠回反应而Mg不会
Mg、Al在碱性环境中构成的原电池,相对不活泼的Al做负极
解析:在碱性环境中Al 比 Mg活泼,
其反实质为Al与碱溶液的反应: 2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极:2Al + 8OH- → 2[Al(OH)4]- +6e-
正极:6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意:Al-3e-=Al3+,此时Al3...
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Mg、Al在碱性环境中构成的原电池,相对不活泼的Al做负极
解析:在碱性环境中Al 比 Mg活泼,
其反实质为Al与碱溶液的反应: 2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极:2Al + 8OH- → 2[Al(OH)4]- +6e-
正极:6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意:Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-(过量)结合转化为[Al(OH)4]-。 再如:Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。
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