为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH

为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH
为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH

为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH
因为弱酸是不完全电离的,也就是说还有一部分是分子HX的形式.而加水会促进电离.一开始的H+浓度有10^-3mol/L,稀释10倍,本来应该是10^-4mol/L,但由于加水会促进电离,所以氢离子会电离地多一点,所以就会小于10^-4mol/L
如果是强酸,就不会再电离,那么就是10^-4mol/L

ph>4才是弱酸把

若为强酸，则PH=4，
因而科仪看出他不能完全电离，所以是弱酸