N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 15:37:29
N2H2SHCLCO2NH3CH4H20HCLOCCL4CHCL3在总结一下这些电子式写的规律我觉得很难还有几个问题NH4还有几个电子为什么是10个为什么要7+4-1=10?为什么CO2就是6+8*2

N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!
请解释主族数是什么（可能打错） 什么是原子序数?
不是 我还没上过高中 在 自学 所以不懂
发发图

N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难 还有几个问题NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?请举例 含有十个
等我一下,等下我发图片上来 
NH4应该是NH4+（+是上标）,它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
而CO2是分子,不带正负电,所以就是 “6个来自C的电子+2*8个来自O的电子=22”
十电子原子：由元素周期表得：Ne（氖原子）（核电荷数=原子核外电子数=原子序数）
十电子分子:HF\H2O\NH3\CH4
十电子离子：F-\H3O+\OH-\NH4+\NH2-\CH3-（理由参见NH4+的解释）

键盘打字打不出那些符号的，还有问这个的一定是学生了，怎么不去请教老师呢，或者找同学帮主，一个电话不就解决了马

电子式这里显示不出。
书写规律是对氢原子，元素符号周围满足2个小黑点或者小叉，其余原子都是元素符号周围满足8个小黑点或者小叉就行了。比如三氯甲烷，3个氯原子和1个氢原子围绕在碳原子四周，相互之间各有2个点（表示一对共用电子对），氯原子还有6个点围在Cl的三面均匀分布就是。
铵根离子带一单位正电荷，氮原子有7个电子，氢原子各有1个电子，所以要7+4-1=10。
二氧化碳分子中...

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电子式这里显示不出。
书写规律是对氢原子，元素符号周围满足2个小黑点或者小叉，其余原子都是元素符号周围满足8个小黑点或者小叉就行了。比如三氯甲烷，3个氯原子和1个氢原子围绕在碳原子四周，相互之间各有2个点（表示一对共用电子对），氯原子还有6个点围在Cl的三面均匀分布就是。
铵根离子带一单位正电荷，氮原子有7个电子，氢原子各有1个电子，所以要7+4-1=10。
二氧化碳分子中碳原子有6个电子，氧原子各有8个电子，分子不带电，所以不加不减是22个电子。
10个电子的原子：Ne;分子：CH4/NH3/H2O/HF;离子：Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-
主族数就是在第几主族。原子序数就是原子核里的质子数，也就是核电荷数。

收起

因为NH4是离子，阳离子且带一个单位正电荷，所以7+4后要减1
而且CO2是原子所以不用减1
含有十个电子的原子1个:Ne[氖】
分子4个：HF,H20,NH3,CH4
离子6个:N(3-),O(2-),F(-),Na(+),氢氧根
其余的我也没法打出来的
抱歉

电子式你见下面的高手的图吧

书写规律：1.N2，他是属于A2型，是非极性分子，因为他们对电子的吸引力是相同的。两个N原子之间是非极性键。所以是直线对称型分子。和他类似的还有H2，O2，Cl2等。

2.H2S是属于A2B型，这种类型又分为两种。第一种是角形。H2S就属于这种。H2O也是。而另一种A2B型为直线型，譬如CO2

3。HCl是属于AB型是直线不对称型。属于极性分子。因为H和Cl对电子的吸引力不同。电子偏向Cl，所以Cl呈负一价，H呈正一价

4.NH3属于AB3型，这种类型也有两种。BF3,SO3等是正三角对称型，属于非极性分子。NH3,PCl等为三角锥不对称型，属于极性分子。

5.CH4,CCl4为AB4型。正四面体对称型。是非极性分子。C处于正四面体的正中间。

而CHCl3是CH4和Cl2反应的产物之一。他们会产生CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4四种产物。

HClO是比较特殊的。你可以把它看成一个Cl取代了H.

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NH4有是个电子。其实NH3就是饱和了。但是此时N有一个配位键，而多出来的那个H提供发给他一个空轨道。

CO2没有这种情况是因为他没有配位键。

NH4算是特例吧。

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十电子  分子： Ne   HF   H2O   NH3    CH4  P.S.  数字为下标

离子： N3-  O2-   F-   Na+   Mg2+  Al3+

OH-   NH2-（这个2为下标），H3O+   NH4+    

============关于主族数，你可以参见高中教材原子周期表

A则为主族，B为负族

主族数就是罗马数字的123。。。

原子序数=原子核内电子数

P.S。楼主你要是不把分给我我真的会郁闷死去==

课本上有！！实在不行问老师同学

CL2 HCL SO2 H2S N2 NH3 在下列气体组中通常不能共存,且均可用浓硫酸干燥的是__A.N2, H2S SO2 B.NH3 CO2 HCL C.NO CO2 O2 下列能稳定共存的一组气体是A:N2,HCl,CO2 B:CH4,NO,O2 C:H2S,SO2,HCl D:NH3,O2,HCl写出具体解题思路,以及解这一类题目的要点 下列物质,是强电解质的是?A：N2 B：HCL C：CO2 D：NH3 下列物质 难溶于水的是?A：N2 B：HCL C：CO2 D：NH3 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A、NO、C2H5OH、HNO3、I2B、CaO、N2、HCl、H2OC、NH3、H2S、Si、COD、CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 实验室制取甲烷的装置也可用于制取（）A.HCl B.H2S C.NH3 D.CO2 在通常情况下能够共存,并都能用浓硫酸干燥,也能用碱石灰干燥的气体是a.NH3 N2 H2b.SO2 H2S O2c.N2 H2 COd.HCl Cl2 CO2为什么啊 下列各组气体,在通常情况下能稳定共存的是A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、O2 CCO2、COC CO2、CO、O2 D H2S、SO2、N2 氧气,氢气,二氧化碳,氯气,HCL,H2S,SO2,N2,NH3,NO.NO2,的实验室制法 在相同条件下,按气体在水中的溶解度由小到大排列的是()a.CO2,N2,O2,HCl,NH3b.O2,N2,CO2,NH3,HCLc.N2,O2,CO2,HCl,NH3d.O2,N2,HCl,CO2,NH3怎么分析的 H2so4 不能吸收------------O2 NH3 H2 H2S CL2 N2 HI HBR CO CO2 SO2 SO3 Cl2 O2 N2 HCl NO2 NO CO2 H2S H2 SO2 NH3能在空气中燃烧的有那些啊?答案给的只有H2 和H2S但我感觉 N2 NO H2 SO2 NH3在空气中不也能和O2反映么 制O2 H2 CL2 HCL H2S NH3 SO2 CO2的方程式 NH3、CL2、SO2、HCL、H2S、CO2、He 、 SiHCl3 、 SiCl4 、SiH2Cl2 液化温度各是多少? 下列各组分子中不都属于含极性键的非极性分子的是:A.CO2,H2S.B.C2H4,CH4.C.CL2,C2H2.D.NH3,HCL在先等 指出下列指定元素化合价N2 NH3 NH4CL NO NO2 N2O4 中N的化合价分别是H2S SO2 SO3 H2SO4 BASO4中S的化合价分别是CL2 NACL HCL HCLO HCLO4 HCLO3 KCLO3 中CL的化合价分别是CH4 CO CO2 H2CO3 NAHCO3 CACO3 中C的化合价分别是 下列气体颜色?以及溶解度?H2 N2 O2 C2H4 C2H2 CO2 F2 CL2 O3 NO2 NO SO2 HF HCL HBr HI H2S NH3 CH4 希望各位能够对上述气体的颜色和溶解度逐个逐个说明,感激不尽!