乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,使浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2,使固体质量增加3.36g.则原混合气体中,乙烷和丙烷的体积比为A．1∶1B．

乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,使浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2,使固体质量增加3.36g.则原混合气体中,乙烷和丙烷的体积比为A．1∶1B．
乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,使浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2,使固体质量增加3.36g.则原混合气体中,乙烷和丙烷的体积比为
A．1∶1
B．1∶2
C．3∶2
D．2∶3

乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后,将燃烧产物通过浓硫酸,使浓硫酸增重3.06g,使剩余气体再通过足量的Na2O2,使固体质量增加3.36g.则原混合气体中,乙烷和丙烷的体积比为A．1∶1B．
c
浓硫酸增重,因为吸收水分,为0.17摩尔,即0.34摩尔氢,过氧化钠增重为增加的“CO”的式量,即碳元素0.12摩尔,可得方程
2x+3y=0.12
6x+8y=0.34
解方程即可得到结果

混合气体在氧气中点燃后，生成CO2和H2O.
第一次通过浓硫酸后，H2O被除尽，第一次增重的就是H2O的质量，所以H原子的物质的量为（2*3.06/18）=0.34mol,第2次剩下的COS通过过氧化钠，生成碳酸钠和氧气，增重的质量即为CO2与生成氧气的差。由此可以求出
n(CO2)=[3.36/（56/88）]/44=0.12mol,求出碳氢比。
最后用十字交叉法求，应该...

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混合气体在氧气中点燃后，生成CO2和H2O.
第一次通过浓硫酸后，H2O被除尽，第一次增重的就是H2O的质量，所以H原子的物质的量为（2*3.06/18）=0.34mol,第2次剩下的COS通过过氧化钠，生成碳酸钠和氧气，增重的质量即为CO2与生成氧气的差。由此可以求出
n(CO2)=[3.36/（56/88）]/44=0.12mol,求出碳氢比。
最后用十字交叉法求，应该是C吧。
上面数据我都是口算的，可能会算错- -请原谅，但大体就是这样做的

收起

C 浓硫酸增重水3.06g 物质的量0.17摩尔 增加氢0.34摩尔 通过足量的Na2O2，使固体质量增加CO 3.36g 物质的量 0.12摩尔 增加碳0.12摩尔
即设乙烷X 丙烷Y
2X+3Y=0.12
6X+8Y=0.34
得出X：Y=3：2