将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1L,测的溶液的Ph=0,则下列叙述中错误的是A.\x05气体A是SO2 和H2的混合物B.\x05

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1L,测的溶液的Ph=0,则下列叙述中错误的是A.\x05气体A是SO2 和H2的混合物B.\x05
将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1L,测的溶液的Ph=0,则下列叙述中错误的是
A.\x05气体A是SO2 和H2的混合物
B.\x05气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.\x05反应中共消耗Zn97.5g
D.\x05反应中共转移电子1.5mol
求详解

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8L(标准状况).将反应后的溶液稀释到1L,测的溶液的Ph=0,则下列叙述中错误的是A.\x05气体A是SO2 和H2的混合物B.\x05
先算 氢离子 消耗的量=18.5×2×0.1-1×1=2.7mol
因为 生成1mol so2 消耗 4mol 氢离子 生成1mol h2 消耗 2mol
运用十字相乘法可知 so2 1.2 mol h2 0.3 mol a b 是对的
生成1.2mol so2 需转移 2.4mol电子
生成 0.3mol 氢气 需 转移 0.6 mol 电子 共 3mol
锌 与so2 h2 物质得量之比分别为 1：1 1：1 解得锌 1.5mol 97.5g
答案是D