将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )A．Zn>Na>K B．Na>K> ZnC．Na> Zn >K D．Na>K=Zn请详细作出解题思路.

将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )A．Zn>Na>K B．Na>K> ZnC．Na> Zn >K D．Na>K=Zn请详细作出解题思路.
将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,
产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )
A．Zn>Na>K B．Na>K> Zn
C．Na> Zn >K D．Na>K=Zn
请详细作出解题思路.

将等质量的钠、钾、锌分别投入剥舍等物质的量HCl的稀盐酸中,产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的( )A．Zn>Na>K B．Na>K> ZnC．Na> Zn >K D．Na>K=Zn请详细作出解题思路.
选A
解析：
本题 分为两种情况来考虑
1.盐酸过量
此时 因为 钠、钾、锌的质量相等
则
因为
2 Na---H2
46克 生成2 克氢气
2 K---H2
78克 生成2 克氢气
Zn---H2
65克 生成2 克氢气
所以
生成H2 的多少关系是：
C．Na> Zn >K
2.盐酸不足量,这里分为三种情况
1）盐酸与三种金属反应都不足
则 此时金属都是过量的
所以 此时与盐酸反应生成的H2 相等
但是不要忘记 Na 与 K 还可以与 水 继续反应 生成的H2
所以此时 可能存在
B．Na>K> Zn 与 D．Na>K=Zn（可能存在K=Zn）
2）
盐酸与钠足量,与其他两种金属反应都不足
则
所以 钠完全反应,所以生成 H2最多,此时Zn 与 K 与盐酸反应 生成的H2 相等
但是不要忘记 K 还可以与 水 继续反应 生成的H2
所以此时 可能存在
B．Na>K> Zn 与 D．Na>K=Zn
3）
盐酸与钠,锌足量,与钾反应都不足
则
所以 钠锌完全反应,很明显
所以生成 H2 最多Na>Zn,
虽然 K 还可以与 水 继续反应 生成的H2,但是由于 锌完全反应
所以此时 Zn >K
所以
C．Na> Zn >K
所以选A
不明白HI

Na K 和水也能反应，产生H2的量和HCl的量无关
而Zn 不和水反应，产生H2的量和HCl的量有关

每g 金属失去电子的能力如下 Na >Zn >K
因此在HCl 足量的情况下 H2的量是 Na>Zn>K
HCl 不足量的话， 可能 Na>K>Zn 或者 Na>K=Zn
因此选 A