初中所有化学方程式

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初中所有化学方程式
初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu





2 初中化学方程式汇总
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

你可以到http://219.150.204.172/slq32z/pic/9h.rar(链接15日内有效）下载
红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
铁在氧气中...

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你可以到http://219.150.204.172/slq32z/pic/9h.rar(链接15日内有效）下载
红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O
氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2
碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑

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