氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程,某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+（3e-）=NO(气体)+2H2O,让选正确选项,有一个选项是这样的 当手机到2.24L（标况下）气体时,参与反

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程,某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+（3e-）=NO(气体)+2H2O,让选正确选项,有一个选项是这样的 当手机到2.24L（标况下）气体时,参与反
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程,某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+
（3e-）=NO(气体)+2H2O,让选正确选项,有一个选项是这样的 当手机到2.24L（标况下）气体时,参与反应的HNO3为0.1mol.
解析说被还原的HNO3为0.1mol,参与反应的物质的量大于0.1mol

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程,某氧化还原反应中还原过程的反应式为(NO3-)+(4H+)+（3e-）=NO(气体)+2H2O,让选正确选项,有一个选项是这样的 当手机到2.24L（标况下）气体时,参与反
1个氢离子对应1个硝酸根离子,生成2个水分子需要消耗4个氢离子,因此题中参加反应的硝酸应该为0.4mol.而将1个硝酸根还原为一氧化氮,需要转移3个电子,因此相应需要金属失去3个电子.失去3个电子的金属离子应该正好和剩余的3个硝酸根离子配对.这样化学反应就达到物料平衡、电荷平衡.

被还原的都变成2.24L气体NO了，所以被还原的是0.1mol啊，参加反应的硝酸根据氮元素守恒，至少0.1mol，还有一部分没被还原的硝酸，所以大于0.1mol

HNO3:起氧化剂作用和酸性作用。按照你说题目应该是反应了0.4 mol HNO3.

HNO3在此反应中不仅起氧化剂的作用，还有酸性的作用。
若有0.1molHNO3被还原，则还应当有0.4molHNO3起酸性作用。
则参加反应的HNO3应该为0.5mol。