某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 求助 有高手知道吗 高中化学答案是A 为什么A是对的 解释

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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式 求助 有高手知道吗 高中化学
答案是A 为什么A是对的 解释

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A、根据二元酸的电离方程式H2A=2H++A-,HA-＜=＞H++A2-可知,第一完全电离,第二步部分电离,
所以Na2A水解时,只能发生第一步水解A2-+H2O＜=＞HA-+OH-,
因为Na2A的物质的量浓度为0.1mol/L,所以Na+的物质的量浓度为C(Na+)=0.2mol/L,由于Na2A的水解,A2-在溶液中以两种形式存在即A2-和HA-,根据原子守恒（也叫物料守恒）可得C(A2-)+C(HA-)=0.1mol/L因此C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.1mol/L+2*0.2mol/L=0.5mol/L,A是对的
B、0.1mol/L的H2A溶液中：H2A = H+ + HA-,HA- ＜=＞H+ + A2-.
可逆反应：HA- ＜=＞ H+ + A2-
开始 0.1mol/L 0.1mol/L 0
平衡：（0.1-x）mol/L（0.1+x）mol/L xmol/L
Ka = [(0.1+x)•x]/(0.1-x) = 1×10-2 = 0.01,解得x = 0.008
c(H+) = 0.108mol/L < 0.12mol/L,所以B错.
C、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L的Na2A溶液等体积混合,两者的浓度均变为0.05mol/L.因为HA- ＜=＞ H+ + A2-……Ka = 1×10-2
A2- + H2O ＜=＞ HA- + OH-……Kh = Kw/Ka = 1×10^(-12) < Ka
所以溶液显酸性,所以C错.
D、0.1mol/L的NaHA溶液中：NaHA = Na+ + HA-,HA- ＜=＞ H+ + A2-,由于HA-没有水解.所以c(Na+) > c(HA-) >c(H+) > c(A2-) > c(OH-),所以D错.

0.1mol/L的Na2A，得知A有0.1mol/L,Na浓度有0.2mol/L，根据物料守恒，A在溶液由于弱酸解离使之只存在于HA和A中，所以C(HA)+C(A)=0.1mol/L,所以自然有C(HA)+C(A)+2C(Na)=0.1mol/L+2*0.2mol/L=0.5mol/L