15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B．将水加热,Kw增大,pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆

15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B．将水加热,Kw增大,pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆
15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B．将水加热,Kw增大,pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变

15．一定温度下,水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡,下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B．将水加热,Kw增大,pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆
kw只受温度影响,A错
加热,促进水的电离,氢离子浓度增大,pH减小,KW增大,但溶液仍然是中性的,B对.
加醋酸钠,盐水解,促进水电离,平衡正移,C错
D中KW不变是对的,但温度不一定是室温,氢离子浓度不一定是10-7MOL/L,加入硫酸钠对水的电离也是没有影响的.

B一定正确~
A呢，Kw只与温度有关
C呢，它是促进水解的（因为水解盐类之所以不显中性，就是强迫使水解离了，然后它自身结合一部分水解后的离子导致溶液酸度变化，是不是很形象...）
D呢，硫酸的Ka2约为10^-2，即它不是真正的完全强酸，SO42-会有水解，所以溶液不为中性。能说说B为啥对么。。水的电离吸热，加热有利于电离平衡的右移，所以Kw增大。...

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B一定正确~
A呢，Kw只与温度有关
C呢，它是促进水解的（因为水解盐类之所以不显中性，就是强迫使水解离了，然后它自身结合一部分水解后的离子导致溶液酸度变化，是不是很形象...）
D呢，硫酸的Ka2约为10^-2，即它不是真正的完全强酸，SO42-会有水解，所以溶液不为中性。

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A答案，KW只和温度有关，错误。C答案。醋酸根水解消耗氢离子，平衡正向移动。D答案。25摄氏度才是10-7.题目没说温度，不知道KW是多少。B为什么对？书上说的KW只和温度有关，温度越高，KW越大，KW越大，氢离子浓度越大，因为PH的算法是根据氢离子浓度来的，因此PH越小。...

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A答案，KW只和温度有关，错误。C答案。醋酸根水解消耗氢离子，平衡正向移动。D答案。25摄氏度才是10-7.题目没说温度，不知道KW是多少。B为什么对？书上说的KW只和温度有关，温度越高，KW越大，KW越大，氢离子浓度越大，因为PH的算法是根据氢离子浓度来的，因此PH越小。

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