(1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.(2) 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g加入100ml的盐酸溶液,恰好完全反应共生成4.48L的二氧化碳气体.试计算：【1】该混合物中碳
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 10:17:18
(1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.(2) 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g加入100ml的盐酸溶液,恰好完全反应共生成4.48L的二氧化碳气体.试计算：【1】该混合物中碳
(1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.
(2) 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g加入100ml的盐酸溶液,恰好完全反应共生成4.48L的二氧化碳气体.试计算：
【1】该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量各为多少?
【2】加入盐酸的物质的量浓度为多少?
你就给我具体的书面表达吧!
(1) 0.1mol某烃B完全燃烧,生成8.8g二氧化碳气体和5.4g水.求B的分子式.(2) 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g加入100ml的盐酸溶液,恰好完全反应共生成4.48L的二氧化碳气体.试计算：【1】该混合物中碳
1：根据质量守恒定律有：
n(C)=n(CO2)=8.8/44=0.2mol
n(H)=2n(H20)=2*5.4/18=0.6mol
0.1mol某烃中有0.2mol碳原子和0.6mol的氢原子,所以该烃分子式为C2H6.
2：
（1）如果生产的气体是标准状况的话：
有n(CO2)=4.48/22.4=0.2mol
由于碳酸钠和碳酸氢钠中都只有一个碳原子,所以我们可假设混合物的平均分子量为M,则M=19/0.2=95
十字交叉法：
碳酸钠 106 11
平均分子量 95
碳酸氢钠 84 11
所以两物质的物质的量是相等的,各为0.1mol.
（2） Na2CO3--2HCL NaHCO3--HCL
1 2 1 1
0.1 X 0.1 Y
可分别解得X=0.2,Y=0.1
C=(X+Y)/V=0.3/0.1=3mol/L
1.CO2 8.8g=0.2mol H2O 5.4g= 0.3mol,所以有2个碳6个氢，所以C2H6
2、（1）50%
（2）3mol/L
C2H6 0.1mol 0.1mol 3mol/L
考试中？？？
第一个题
该烃完全燃烧那么生成多少molC H 就说明它本身有多少C H
Nc=8.8/44=0.2mol 所以C的个数=0.2/0.1=2
Nh=5.4/18=0.3mol 所以h的个数=0.3/0.1*2=6
所以该烃应当为C2H6
第二个题
根据化学反应方程式可以看出1摩尔碳酸钠生成1摩尔的二氧化碳
1摩尔的碳酸氢钠也生成1摩尔的二氧...
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第一个题
该烃完全燃烧那么生成多少molC H 就说明它本身有多少C H
Nc=8.8/44=0.2mol 所以C的个数=0.2/0.1=2
Nh=5.4/18=0.3mol 所以h的个数=0.3/0.1*2=6
所以该烃应当为C2H6
第二个题
根据化学反应方程式可以看出1摩尔碳酸钠生成1摩尔的二氧化碳
1摩尔的碳酸氢钠也生成1摩尔的二氧化碳
所以求出的总二氧化碳的摩尔数的一半就都是碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔数了
都是0.1
下一个问就根据这些个已知条件得出
收起
第一题是
C2H6