1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)(2)原混合气体中CH4和O2的体积比___________________
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 06:35:51
1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)(2)原混合气体中CH4和O2的体积比___________________
1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)
(2)原混合气体中CH4和O2的体积比
________________________________________________________________
2.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x,y为正数且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1,石青则为3:1,请推算它们的化学组成,写出化学式.
(2)现有石青和孔雀石的混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成二氧化碳3.36L(标况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比.
最好有具体的解答过程喔```
1.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)(2)原混合气体中CH4和O2的体积比___________________
CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=504mL
所剩气体体积V=0.336L
n(CH4)=0.0075mol.即V(CH4)=0.0075x22.4=0.168L
所以V(O2)=0.84-0.168=0.672L
所以CH4:O2=0.168:0.674=1:4
-------------------------------------------
(2x+2y):x=4:1
所以
x=y
所以孔雀石是CuCO3·Cu(OH)2
(2x+2y):x=3:1
x:y=2:1
所以
青石是
2CuCO3·Cu(OH)2
生成CO2＝3.36L＝3.36/22.4＝0.15mol
所以CuCO3是0.15mol
最后产物是CuO＝20g
所以物质的量＝20/80＝0.25mol
CuCO3里面Cu是0.15mol
所以Cu(OH)2里面Cu＝0.25-0.15＝0.1mol
所以
CuCO3:Cu(OH)2=0.15/0.1=3:2
孔雀石里面
CuCO3:Cu(OH)2=1:1
青石里面
CuCO3:Cu(OH)2=2:1
所以两个物质的量比例=(2-3/2):(3/2-1)=1:1
我只想说句,这题目看着眼熟!!!!
白猫杯高中组讲义上的题目
后面有答案也~~~~~
CH4+2O2---CO2+2H2O
V=0.84-22.4*0.54/32
没 时间了
1.
因为CH4和过量的O2反应,燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,所以剩下的气体是未反应的O2.
因为吸收的H2O和CH4混合气体为44+18x2=80g/mol,所以吸收混合气体0.0075mol.因为生成的CO2和H2O为1:2,所以混合气体中包含0.0075molCH4和O2 0.0075x2=0.015mol
所以V=(0.0075+0.015)x22.4=0....
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1.
因为CH4和过量的O2反应,燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,所以剩下的气体是未反应的O2.
因为吸收的H2O和CH4混合气体为44+18x2=80g/mol,所以吸收混合气体0.0075mol.因为生成的CO2和H2O为1:2,所以混合气体中包含0.0075molCH4和O2 0.0075x2=0.015mol
所以V=(0.0075+0.015)x22.4=0.504L
V所以剩下气体=0.84-0.504=0.336L
===============================================
有上问求出n(CH4)=0.0075mol.即V(CH4)=0.0075x22.4=0.168L
所以V(O2)=0.84-0.168=0.672L
所以CH4:O2=0.168:0.674=1:4
2.
1.
列化学方程式:xCuCO3·yCu（OH)2+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2+(x+2y)H2O,孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为:(2x+2y)*36.5:(x*44)=36.5∶11,则x:y=1:1,x、y为正整数且x≤2，y≤2,因此,孔雀石的化学组成为CuCO3·Cu（OH)2
同理,石青的化学组成为2CuCO3·Cu（OH)2
2.
设孔雀石和石青的质量分别为x,y,
生成CO2＝3.36L＝3.36/22.4＝0.15mol=6.6g
得(x*44)/222+(2y*44)/346=6.6,
(2x*80)/222+(3y*80)=20,
得x=11.1,y=17.3,
x:y=111:173即该混合物中孔雀石和石青的质量之比为111:173
收起
1
1方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
0.6/(44+2*18)=0.0075
0.0075*22.4=168ml
840-168=672ml
2
168/3=56
56/(56*2+672）=1：14
2
1
孔雀石CuCO3·Cu(OH)2
石青2CuCO3·Cu(OH)2
2
孔雀...
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1
1方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
0.6/(44+2*18)=0.0075
0.0075*22.4=168ml
840-168=672ml
2
168/3=56
56/(56*2+672）=1：14
2
1
孔雀石CuCO3·Cu(OH)2
石青2CuCO3·Cu(OH)2
2
孔雀石CuCO3·Cu(OH)2 xmol
石青2CuCO3·Cu(OH)2 ymol
x+2y=3.36/22.4
2x+3y=20/80
x=0.05mol
y=0.05mol
自己算一下质量比即可
收起
(1)CH4和过量O2燃烧生成CO2，H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量。
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=50...
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(1)CH4和过量O2燃烧生成CO2，H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量。
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=504mL
所剩气体体积V=0.336L
n(CH4)=0.0075mol.即V(CH4)=0.0075x22.4=0.168L
所以V(O2)=0.84-0.168=0.672L
所以CH4:O2=0.168:0.674=1:4
(2)列化学方程式:xCuCO3·yCu（OH)2+(2x+2y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2+(x+2y)H2O,孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为:(2x+2y)*36.5:(x*44)=36.5∶11,则x:y=1:1,x、y为正整数且x≤2，y≤2,因此,孔雀石的化学组成为CuCO3·Cu（OH)2
同理,石青的化学组成为2CuCO3·Cu（OH)2
2.
设孔雀石和石青的质量分别为x,y,
生成CO2＝3.36L＝3.36/22.4＝0.15mol=6.6g
得(x*44)/222+(2y*44)/346=6.6,
(2x*80)/222+(3y*80)=20,
得x=11.1,y=17.3,
x:y=111:173即该混合物中孔雀石和石青的质量之比为111:173
收起
都牛
都够详细的.
1.
其实这里有个CH4和O2谁过量的问题，设CH4的量为Xmol，O2的量为Ymol
（1）在当O2过量时候
CH4+2O2 = CO2+2H2O
X 2X X 2X
即44X+2X*18=0.6 得出X为0.0075mol
则CH4:0.0075*22.4=168ml
O2:840-168=672ml
（1）在当C...
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1.
其实这里有个CH4和O2谁过量的问题，设CH4的量为Xmol，O2的量为Ymol
（1）在当O2过量时候
CH4+2O2 = CO2+2H2O
X 2X X 2X
即44X+2X*18=0.6 得出X为0.0075mol
则CH4:0.0075*22.4=168ml
O2:840-168=672ml
（1）在当CH4过量时候
CH4+2O2 = CO2+2H2O
1/2Y Y 1/2Y Y
即1/2Y*44+Y*18=0.6
得出X为0.015mol
则CH4为:840-336=504ml
O2:0.015*22.4=336ml
2.
(1)设X为“1”，
孔雀石：由于生成1molCO2需要消耗两摩尔盐酸，故此还有剩下2mol盐酸和OH反应，即Y=1
化学式为CuCO3·Cu(OH)2
石青：设X为1，
孔雀石：由于生成1molCO2需要消耗两摩尔盐酸，故此还剩下1mol盐酸和OH反应，即Y=1/2
化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
(2)由于总生成的CO2为3.36L，即为0.15mol
CUO为20g，即为0.25mol
利用十字交叉法，
C/Cu=3/5
而孔雀石为1/2,青石为2/3,
通过交叉得孔雀石和青石的mol比为2/3
即它们的质量比是：
(2*222)：(3*346)=74/173
。。
和前面的差不多。。
收起
厉害
MS第一道题是不是要用到密度啊?
太简单了，问你同学吧。。。。
太简单了，问你同学吧。。。。
太简单了，问你同学吧。。。。
CH4和过量O2燃烧生成CO2，H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量。
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=504mL...
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CH4和过量O2燃烧生成CO2，H2O
增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量。
设CH4的质量为x
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 80
x 0.6g
解得x=0.12g
所以n(CH4) = 0.0075mol
所n(O2)=0.015mol
n总=0.0225mol
所以V总=504mL
所剩气体体积V=0.336L
n(CH4)=0.0075mol.即V(CH4)=0.0075x22.4=0.168L
所以V(O2)=0.84-0.168=0.672L
所以CH4:O2=0.168:0.674=1:4
-------------------------------------------
(2x+2y):x=4:1
所以
x=y
所以孔雀石是CuCO3·Cu(OH)2
(2x+2y):x=3:1
x:y=2:1
所以
青石是
2CuCO3·Cu(OH)2
生成CO2＝3.36L＝3.36/22.4＝0.15mol
所以CuCO3是0.15mol
最后产物是CuO＝20g
所以物质的量＝20/80＝0.25mol
CuCO3里面Cu是0.15mol
所以Cu(OH)2里面Cu＝0.25-0.15＝0.1mol
所以
CuCO3:Cu(OH)2=0.15/0.1=3:2
孔雀石里面
CuCO3:Cu(OH)2=1:1
青石里面
CuCO3:Cu(OH)2=2:1
所以两个物质的量比例=(2-3/2):(3/2-1)=1:1
收起
softwindhe 十分正确！！！！！！！！！！！！！！
凑个分
时间长了,记得不是很清楚了!!