已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0

已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0

已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0
由于HA是酸性的,所以 NaA溶液中存在A-的水解,
所以NaA溶液为碱性.排除AB.
0.1 mol 的NaOH,pH才等于13
A-水解不完全,pH肯定要小于13.
只能选 C

答案是c，HA为弱酸根据盐的水解规律NaA应该为碱性，但是水解程度不大，不能到达ph13的强碱性

C 9.0是正确答案

　　已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是C
　　　　A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0
　　由题意可知0.1mol/L‍NaA是强碱强酸盐‍，7.0＜PH＜13.0