=】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是A,滤渣中一定有Fe粉B,滤渣中一定有Cu粉C,滤液中一定有Fe2+(

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 01:55:21

=】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是A,滤渣中一定有Fe粉B,滤渣中一定有Cu粉C,滤液中一定

=】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是A,滤渣中一定有Fe粉B,滤渣中一定有Cu粉C,滤液中一定有Fe2+(
=】
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是
A,滤渣中一定有Fe粉
B,滤渣中一定有Cu粉
C,滤液中一定有Fe2+(铁离子)
D,滤液中一定有Ag+,Cu2+(银,铜离子)

=】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是A,滤渣中一定有Fe粉B,滤渣中一定有Cu粉C,滤液中一定有Fe2+(
活泼性Fe＞Cu＞Ag
无气泡产生,所以滤渣中一定没有Fe粉,固A错
因为活泼性Cu＞Ag,所以最先置换出的是Ag,固不一定会有Cu粉,所以B错
当Fe的数量足够时,滤液中Ag+,Cu2+可被完成置换,所以滤液中不一定会有Ag+,Cu2+,所以D错
因为Fe可与（AgNO3和Cu(NO3)2）发生反应,产生Fe2+,所以C是对的
综合以上,答案为C

选c
因为加入盐酸无气泡所以滤渣不含铁粉 A错
因为银的活动性在铜后面，所以银先生成，所以不一定有铜 B错
如果加入的铁已经吧银离子全部置换出来，则滤液中可以没有银离子 D错

向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生，说明铁已经全部反应。但是铜、银有多少被置换，看不出来。
单无论如何，溶液中一定有Fe2+(铁离子)。
所以选C

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A、错。因为如果有铁粉，向滤渣中加入盐酸就会产生气泡。
B、错。因为银比铜不活泼，所以加入铁粉的时候，银会比铜先被置换出来，如果铁粉的量很少的话，还不足以把全部的银离子转换成银，就轮不到铜离子被置换，所以不一定会有铜偻。
C、对。加入的铁粉毕竟是被溶解了，被溶解了的铁就是转化成了亚铁离子了，所以滤液中是一定会有亚铁离子的。
D、错。原因与B一样。还是置换顺序的问题。因为银比铜不活泼，所以银离子会比铜离子先被置换。如果铁粉的量极少，不足以把所有的银离子转化成银，那么滤液中会同时有Ag+ 和Cu2+。如果铁的量刚好可以置换银而不够再跟铜离子反应，那么滤液中就不会有银离子了。如果铁的量再多一点，置换了所有的Ag+ 后，又置换了所有的Cu2+，这时刚好铁用完了，那么滤液中连铜离子也没有了。
综上，C是对的。
不过，这个题目放在九年级的化学中，多少有些超纲，超过了九年级学生的要求。因为离子的氧化性强弱，就是比如Ag+与Cu2+在溶液中的得电子顺序是高中化学才学习的。

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