离子相互不共存是什么意思,就只是能相互反应?举个例子呗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:37:52
离子相互不共存是什么意思,就只是能相互反应?举个例子呗
离子相互不共存是什么意思,就只是能相互反应?举个例子呗
离子相互不共存是什么意思,就只是能相互反应?举个例子呗
离子在溶液中是在不停运动的 如果有两种离子结合可以形成沉淀或生成气体 当他们发生碰撞就会形成沉淀或产生气体而不会以离子的形式存在于溶液中 如Ag+与Cl- 会发生有效碰撞而形成沉淀
溶液中就不会有两种离子同时存在 也就是离子相互不共存.
会相互反应生成气体、水、弱（非）电解质、沉淀的、氧化还原的、络合的
分别的例子：
(CO3)2- +2H+ ===H2O+CO2 气体
H+ + OH- == H2O
CH3COO- + H+ ====CH3COOH
Ba2+ + (SO4)2- ======BaSO4沉淀
2Fe3+ + 2I- =...
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会相互反应生成气体、水、弱（非）电解质、沉淀的、氧化还原的、络合的
分别的例子：
(CO3)2- +2H+ ===H2O+CO2 气体
H+ + OH- == H2O
CH3COO- + H+ ====CH3COOH
Ba2+ + (SO4)2- ======BaSO4沉淀
2Fe3+ + 2I- ======I2 + 2Fe2+
Fe3+ +6SCN- =====[Fe(SCN)6]3-
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Ba2++SO42-=BaSO4↓ 因为生成了沉淀，Ba2+和SO42-没有了，就是反应了，就是不能共存
是互相反应，比如钡离子和硫酸根离子就不能共存
生成沉淀 气体 水 弱电解质
离子相互不共存就是说这些离子在溶液中相遇时会改变其原来离子的状态。除了相互之间发生反应时还有掩蔽剂使得某种金属离子在该溶液中勘测不出来；
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
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所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
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