两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子

两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子
两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.
A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg
我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子质量为X,那么可以得到
R+2HCl=RCl2+H2↑
X 2
13g 1g
求出X=26.
这里的求出的X=26,为什么是这两种金属相对原子质量的平均值?
下面的步骤我都了解,只要回答上面这个就可以,

两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子
因为没有一种金属的相对原子质量是26的,只能是两种或两种以上的金属混合,也就是说这个26是个平均值,做这题的时候要注意Al的特殊性.