有知识的进,谢谢啊!化学25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该

有知识的进,谢谢啊!化学25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该
有知识的进,谢谢啊!化学
25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊,可为什么不是12.5ml?

有知识的进,谢谢啊!化学25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液,PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml?我知道醋酸是弱酸,不完全电离,但反应不断进行,所以醋酸最终反应完,所以醋酸中H离子应该
你只要想想以12.5ml醋酸最后生成的是什么就知道了.最后完全反应生成醋酸钠,是强碱弱酸盐显碱性.要想中和,
（所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊）这句话是不完全正确的.不是醋酸中的H离子数与NAOH中OH根离子数一样,而应该是醋酸电离的H离子数.电离,不是它有多少就能电离多少的,即应该是醋酸电离的H离子数与NAOH中OH根离子数一样.
而醋酸不完全电离,故得多给它些量才能电离出12.5ml同浓度HCL电离出的H离子数.或者从另一个角度,12.5ml醋酸最后恰好完全生成醋酸钠,显碱性,所以还得加入一部分醋酸使溶液呈中性.

如果醋酸最终反应完，产物醋酸钠溶液pH>7
所以要得到pH=7，醋酸要过量

如果醋酸是12.5ml的话,就会生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解,醋酸根+水可逆生成醋酸+氢氧根,会造成溶液中OH-大于H+

生成的是醋酸钠，强碱弱酸盐，是显碱性的