原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？你们说的有道
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 19:46:26
原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？你们说的有道
原电池 镁铝电极
原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,
但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？
你们说的有道理，只是我们老师上课这么讲：
负极:2Al-6e+8OH=2[Al(OH)4]
正极：6H2O+6e=3H2+6OH
我不懂为什么
不好意思，我没说清楚：这两个电极反应是在盐酸溶液中的，不是在氢氧化钠溶液，嘻嘻
原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？你们说的有道
盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.
而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与NaOH反应,所以铝做负极.
要注意的是,原电池的形成要素之一是自发的氧化还原反应,所以在氢氧化钠溶液中铝做负极.
你们老师讲的没错：
负极：2Al-6e- +8OH-=2[Al(OH)4]-
正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应：2Al- +6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]- +3H2
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（这经常考,是要记住的）
盐酸里哪来的OH-呀,你确定没记错吗?
有问题的话Hi我
镁做负极，因为原电池中，活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。 盐酸不会
Mg活泼作为负极。
在盐酸中镁是负级 因为镁比铝更活泼 而在naoh中 镁不与NaOH反应而铝要 所以铝为负级