麻烦解答一道无机化学题在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化）,求溶液中[OH] 已知 Kb=1.8*10的-5次方

麻烦解答一道无机化学题在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化）,求溶液中[OH] 已知 Kb=1.8*10的-5次方
麻烦解答一道无机化学题
在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化）,求溶液中[OH]
已知
Kb=1.8*10的-5次方

麻烦解答一道无机化学题在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化）,求溶液中[OH] 已知 Kb=1.8*10的-5次方
这道题其实就是在氨水中加入铵离子,形成一对共轭酸碱对,那么按照缓冲溶液来计算pH就行了.为了方便计算,我们把铵离子看作共轭酸,氨看作是共轭碱,所以这个共轭酸的Ka应该等于Kw/Kb=5.55E-10.缓冲溶液的pH计算公式如下：
pH=pKa-lg([酸]/[碱])
所以pKa=9.255,[酸]=0.2mol/L,[碱]=0.1mol/L,代入,求得pH=8.954
看不明白的话再问我吧~