完全燃烧一定量的甲烷,其燃烧产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,使装有碱石灰的玻璃管增加8.8g.则原来的甲烷在标准状况下体积为（ ）（A）4.48L（B）2.24L（C）1.12L（D）0.56L请分析题目并写出

完全燃烧一定量的甲烷,其燃烧产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,使装有碱石灰的玻璃管增加8.8g.则原来的甲烷在标准状况下体积为（ ）（A）4.48L（B）2.24L（C）1.12L（D）0.56L请分析题目并写出
完全燃烧一定量的甲烷,其燃烧产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,使装有碱石灰的玻璃管增加8.8g.则原来的甲烷在标准状况下体积为（ ）
（A）4.48L
（B）2.24L
（C）1.12L
（D）0.56L
请分析题目并写出全过程,这里有点不明白,浓硫酸和碱石灰都是干燥剂,燃烧产物通过浓硫酸,再到碱石灰,其中从化学方程式可知CO2是气体,生成得H2O是液体来的,怎么能通过浓硫酸?即使能通过,不也是会被吸干吗?

完全燃烧一定量的甲烷,其燃烧产物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,使装有碱石灰的玻璃管增加8.8g.则原来的甲烷在标准状况下体积为（ ）（A）4.48L（B）2.24L（C）1.12L（D）0.56L请分析题目并写出
碱石灰的确是干燥剂,他可以吸收水和二氧化碳,所以在浓硫酸吸水下,碱石灰吸收的是二氧化碳,二氧化碳为8.8克,即0.2摩尔,所以甲烷也是0.2摩尔,即（A）4.48L

答案为A,生成二氧化碳和水,先通过浓硫酸是为了去掉水,浓硫酸吸水,但不与二氧化碳反应,再通过碱石灰是因为它能与二氧化碳完全反应,生成碳酸钙沉淀.根据更方程式可求出是A选项.

因为燃烧的时候温度很高 所以是液态的
这些说的都是理论性的，而且原本浓硫酸吸水性极强 这个硫酸分子的性质决定的
A
根据碳守恒 题目中的二氧化碳是0.2mol 所以甲烷也是0.2mol

生成的是CO2和H2O，但是通过了浓硫酸就只有CO2了，所以碱石灰里吸收的都是CO2，一共有8.8/44=0.2mol，由于C守恒，则有0.2molCH4,故，A

碱石灰质量增加8.8g，说明反应生成8.8gCO2，即0.2molCO2，则参加反应的甲烷也是0.2mol，则甲烷在标准状况下的体积为4.48L。（先通过浓硫酸，是为了除去反应生成的水，防止水也被碱石灰吸收，影响计算结果。）