将3.1 g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重( )A.3.1 g B.3.6 g C.6.2 g D.7.2 g详细点原因```

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:04:45
将3.1g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重()A.3.1gB.3.6gC.6.2gD.7.2g

将3.1 g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重( )A.3.1 g B.3.6 g C.6.2 g D.7.2 g详细点原因```
将3.1 g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重( )
A.3.1 g B.3.6 g C.6.2 g D.7.2 g
详细点原因```

将3.1 g由CO和H2组成的混合气体(平均相对分子质量为7.2)在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应后,固体的质量增重( )A.3.1 g B.3.6 g C.6.2 g D.7.2 g详细点原因```
先设含CO2Xmol,H2OYmol.
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,增加的质量=44X-1/2×32X=28X
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,增加的质量=18Y-1/2×32Y=2Y
又因为总共是11.6克,固体质量增加3.6克.
所以可列:
1、44X+18Y=11.6
2、28X+2Y=3.6
所以可以得到X=0.1,Y=0.4
所以含CO2 4.4克,H2O 7.2克.
所以平均相对分子质量=44×(4.4/11.6)+18×(7.2/11.6)=27.86约=28
(如果计算有失误,请参考步骤)

呵呵,其实很简单,你只要写出反应方程式,一看就知道了:
CO和H2燃烧消耗的氧气,刚好等于燃烧产物与Na2O2反应放出的氧气,所以,相当于是:“Na2O2吸收了CO和H2”!好好理解这句话哦。
所以,不管题目给多少gCO和H2,答案就是多少g。