在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度如表错误的是A.反应达到平衡时X的转化率为50％B.反应可表示为增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.改变温度可以改变此反应的平衡

在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度如表错误的是A.反应达到平衡时X的转化率为50％B.反应可表示为增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.改变温度可以改变此反应的平衡
在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度如表
错误的是
A.反应达到平衡时X的转化率为50％
B.反应可表示为增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
老师讲的是只有温度才改变化学平衡常数
按说增大压强,平衡正向移动,常数怎么就是不变呢,
请具体设数字,

在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度如表错误的是A.反应达到平衡时X的转化率为50％B.反应可表示为增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大C.改变温度可以改变此反应的平衡
你好 对 是 B 不对
解释就是 在高中阶段我们就认为K与温度有关 他就像是一个化学方程的属性 仅取决于反应的本性 在温度改变才改变
我们虽然可以用浓度去求 但是与浓度无关
这个和物理的 g 重力一样 只要海拔固定了 g就不会改变了 但是我们还是可以用重力 与 质量的比值去求 但是g和质量无关 是不是?
还有这个方向来理解 加压 体积减小 是不是各种物质的浓度在平衡的时候 都在增加 根据 k的公式 这个时候分子分母都在增加 我们不能片面的认为K值增加 是不是? 这样子好理解一些 呵呵
不知道你明白了没 希望有帮助 可以Hi一下