将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.再取该样品若干克,加入40G某浓度的盐酸恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 11:08:32
将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.再取该样品若干克,加入40G某浓度的盐酸恰好完全反应
将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.
将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.再取该样品若干克,加入40G某浓度的盐酸恰好完全反应(所生成溶液中几乎没有碳酸氢根离子),生成标准状况下672MLCO2.求盐酸溶液中HCL的物质的量.
将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.将NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止,剩余物质为4.24G.再取该样品若干克,加入40G某浓度的盐酸恰好完全反应
2NaHCO3===加热===Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
168 62
x 5.48-4.24
解得 x = 3.36g
Na2CO3质量为5.48-3.36=2.12g
所以 样品中 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 3.36/84 ：2.12/106 = 2：1
生成CO2 672ml 即为 0.03mol
根据C元素守恒 Na2CO3物质的量为0.01mol NaHCO3物质的量为0.02mol
则 盐酸中HCl的物质的量为 2*0.01+0.02 = 0.04mol
如果还有疑问 百度HI找我 详
用差量法做最简单。加热NA2CO3和NAHCO3的混合物5.48G加热到质量不再改变为止，实际上就是水合二氧化碳没了，水和二氧化碳的摩尔质量为62，所以NAHCO3的质量为84*1.24/64。
2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O，所以质量的变化量为CO2和H2O的质量和。设那5.48g混合物中NaHCO3的质量为x，根据NaHCO3的摩尔质量为84，CO2的摩尔质量是44，H2O的摩尔质量是18，所以可以得到：44x/168+18x/168=5.48-4.24，继而得到x=3.36g，即NaHCO3为0.04mol，又由于NaHCO3和Na2CO3的总质量为5.48g，可...
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2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O，所以质量的变化量为CO2和H2O的质量和。设那5.48g混合物中NaHCO3的质量为x，根据NaHCO3的摩尔质量为84，CO2的摩尔质量是44，H2O的摩尔质量是18，所以可以得到：44x/168+18x/168=5.48-4.24，继而得到x=3.36g，即NaHCO3为0.04mol，又由于NaHCO3和Na2CO3的总质量为5.48g，可以计算出Na2CO3的质量为5.48-3.36=2.12g，即Na2CO3为0.02mol，从而我们知道混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比为2:1。
后面又取了一些混合物加盐酸，生成标况下气体672mL，可以计算出这些气体的物质的量为0.03mol，由于1mol NaHCO3和1mol Na2CO3都能生成1mol CO2，二者在混合物中的物质的量的比为2:1，所以生成这0.03mol CO2中，0.02mol是由NaHCO3产生的，0.01mol是由Na2CO3产生的，所以，这部分混合物中含有0.02mol NaHCO3和0.01mol Na2CO3，0.02mol NaHCO3消耗0.02mol HCl，0.01mol Na2CO3消耗0.02mol HCl，总计消耗0.04mol HCl。
收起
用差量法