反应2 SO2+O2=(可逆）2 SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4MOL·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04MOL·L-1·S-1,则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5S D.10s

问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减 对于反应2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3（g）,移去部分S03为什么不能增大正反应速率? 有关高中化学反应速率的一道题……一定温度下,反应2SO2+O2===（可逆）2SO3,达到平衡时,n（SO2）：n(O2)：n（SO3）=2：3：4.缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol,此时SO2的物质 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 某温度时,反应SO2+1/2氧气＝（可逆）SO3的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2so3=2so2+o2的平衡常数是多0004 达到化学平衡时,各物质的浓度可能为?2SO2+O2=(可逆)2SO3.反应过程中某一时刻SO2.O2.SO3的浓度分别为0.2,0.1,0.2.达到平衡时浓度可能正确的是:(B)A.SO2,O2分别为0.4,0.2B.SO2为0.25C.SO2,SO3均为0.15D.SO2为0.24,S 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L 一定温度下,反映2SO2+02=2SO3（注意：中间应该是可逆号,但是打不出来）达到平衡是,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应为：A.0.4B.0.6c 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g),减小SO3的浓度,对正反应速率的影响?我知道平衡向正反应方向移动,so2的转化率增大,不清楚对正反应速率的影响. 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(G)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡 关于反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g),体积分数不再变化则化学平衡,对吗, 对于反应2SO2（g）＋O2（g）（可逆符号）2SO3（g）,为什么通入大量O2能增大正反应速率移去部分SO3却不能如题, 对于反应2SO2(g)+O2(g)==(可逆符号)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器体积C 移去部分SO3 D降低体系温度 在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2.O2.SO3当反应平衡时,可能存在的数据是A SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB SO2为0.25mol/L,C SO2,SO3均为0.15mol/LD SO3为0.4mo 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ）A 压强为什么对气体的反应的化学平衡常数无影响2SO2（g)+O2(g)=可逆=2SO3(g) △H