6HCL+KCLO3=KCL+3H2O+3CL2当氧化产物比还原产物多35.5时转移的电子数为?35.5g 到底什么是氧化产物，什么是还原产物，怎么识别？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 00:17:08
6HCL+KCLO3=KCL+3H2O+3CL2当氧化产物比还原产物多35.5时转移的电子数为?35.5g 到底什么是氧化产物，什么是还原产物，怎么识别？
6HCL+KCLO3=KCL+3H2O+3CL2
当氧化产物比还原产物多35.5时转移的电子数为?
35.5g
到底什么是氧化产物，什么是还原产物，怎么识别？
6HCL+KCLO3=KCL+3H2O+3CL2当氧化产物比还原产物多35.5时转移的电子数为?35.5g 到底什么是氧化产物，什么是还原产物，怎么识别？
氧化产物和还原产物都是 Cl2
由 KClO3（氧化剂）与 HCl （还原剂） 可得
氧化产物与还原产物的比：5：1
35.5gCl2的物质的量为：0.5mol 所以1mol的Cl
那么,电子转移的数目为：1 * 5/(5-1) = 5/4
注：电子发生变化中,0.5mol中有1mol的电子发生转移,也就是氧化产物比还原产物多的
氧化剂得电子,化合价降低,被还原,还原产物
还原剂失电子,化合价升高,被氧化,氧化产物
什么叫“多35.5”？？这是什么概念？
6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2
根据化合价变化可以看出，在该反应中，氯气既是氧化产物又是还原产物
其中六分之一是还原所得，六分之五是氧化所得
设共生成氯气质量x
(5/6)x-(1/6)x=35.5g,
x=53.25g
由n=m/M得物质的量为0.75mol
画线桥可知,每生成3mol氯气,有5mol电子转移 ...
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6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2
根据化合价变化可以看出，在该反应中，氯气既是氧化产物又是还原产物
其中六分之一是还原所得，六分之五是氧化所得
设共生成氯气质量x
(5/6)x-(1/6)x=35.5g,
x=53.25g
由n=m/M得物质的量为0.75mol
画线桥可知,每生成3mol氯气,有5mol电子转移
因此共有1.25mol电子转移
收起
还原剂→氧化产物