某强碱溶液中可能含有的离子是K+,(NH4)+,Al3+,AlO2-,(SO4)2-,(SiO3)2-,(CO3)2-,Cl-中的某几种离子,先进行实验：取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是

某强碱溶液中可能含有的离子是K+,(NH4)+,Al3+,AlO2-,(SO4)2-,(SiO3)2-,(CO3)2-,Cl-中的某几种离子,先进行实验：取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是
某强碱溶液中可能含有的离子是K+,(NH4)+,Al3+,AlO2-,(SO4)2-,(SiO3)2-,(CO3)2-,Cl-中的某几种离子,先进行实验：
取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.
另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变,后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
（1）原溶液中肯定存在的离子是?（2）原溶液中肯定不存在的离子是?
按照“反应顺序”逐步写出中发生反应的离子方程式.5个

某强碱溶液中可能含有的离子是K+,(NH4)+,Al3+,AlO2-,(SO4)2-,(SiO3)2-,(CO3)2-,Cl-中的某几种离子,先进行实验：取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是
强碱溶液不可能含有Al3+和NH4+.
取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.说明无硫酸根.无硅酸根.
如果有硅酸根,酸化后有硅酸（H2SiO3）沉淀；如果有硫酸根,加硝酸钡有硫酸钡（BaSO4）沉淀
另取少量溶液逐滴加入盐酸,现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变,后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.说明一定含有AlO2-和CO32-.
加入盐酸,首先中和OH-,保持原样；再加入盐酸,与AlO2-形成Al(OH)3沉淀并增多；继续加入盐酸,与CO32-先产生HCO3-,再加入盐酸,与HCO3-反应产生H2CO3并分解放出CO2；再加入盐酸,Al(OH)3沉淀溶解,最后消失.
注：加入盐酸后,溶液pH逐渐降低,最先把OH-全部中和.由于AlO2-水解程度比CO32-强,所以再加入盐酸,先生成Al(OH)3沉淀（也可以这样理解,因为碳酸钠不能使Al(OH)3溶解,所以AlO2-比CO32-先反应）,再加入盐酸,CO32-开始反应,最后Al(OH)3溶解.
一定存在的离子：AlO2-、CO32-
一定不存在的离子：Al3+、NH4+、SO42-、SiO32-
不能肯定的是：K+、Cl-
（2）中离子方程式
H+ + OH- == H2O
H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓
H+ + CO32- == HCO3-
H+ + HCO3- == CO2↑ + H2O
3H+ + Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O

<1>中用硝酸酸化是除去（CO3）2-的干扰，而没有沉淀就是无(SO4)2-和(SiO3)2-（从<2>中最后无沉淀也可以证明没有）
<2>中先无现象是因为酸在中和OH-，随后和AlO2-反应生成Al（OH）3，再者和其中的（CO3)2-反应生成CO2。最后多余的酸和Al（OH）3反应。
所以肯定有的是AlO2-,(CO3)2-,没有的是Al3+,(SiO3)2-,(SO4)2-，...

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<1>中用硝酸酸化是除去（CO3）2-的干扰，而没有沉淀就是无(SO4)2-和(SiO3)2-（从<2>中最后无沉淀也可以证明没有）
<2>中先无现象是因为酸在中和OH-，随后和AlO2-反应生成Al（OH）3，再者和其中的（CO3)2-反应生成CO2。最后多余的酸和Al（OH）3反应。
所以肯定有的是AlO2-,(CO3)2-,没有的是Al3+,(SiO3)2-,(SO4)2-，其余的不确定（强碱状态下不会存在Al3+的）
H+＋OH-＝H2O,H2O＋AlO2-＋H+＝Al（OH）3↓，(CO3)2-＋2H+＝H2O＋CO2↑，Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O抱歉只有4个，我再考虑

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有AlO2-，(SiO3)2-无(SO4)2-,Cl-，(SiO3)2-

实验1加入硝酸酸化，再加硝酸钡的方法是用来检验硫酸根离子的，无沉淀说明没有硫酸根
实验2逐滴加入盐酸，一定时间保持原样后才开始有沉淀，这个沉淀在上述溶液中可以是偏硅酸根遇酸沉淀（生成偏硅酸）或者偏铝酸根遇酸沉淀（生成氢氧化铝），之后有一种气体，这种气体在上述离子中只能是碳酸根与酸生成二氧化碳，最后沉淀又消失说明那个沉淀只能是偏铝酸根遇酸生成的氢氧化铝又跟滴下来的盐酸反应了。

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实验1加入硝酸酸化，再加硝酸钡的方法是用来检验硫酸根离子的，无沉淀说明没有硫酸根
实验2逐滴加入盐酸，一定时间保持原样后才开始有沉淀，这个沉淀在上述溶液中可以是偏硅酸根遇酸沉淀（生成偏硅酸）或者偏铝酸根遇酸沉淀（生成氢氧化铝），之后有一种气体，这种气体在上述离子中只能是碳酸根与酸生成二氧化碳，最后沉淀又消失说明那个沉淀只能是偏铝酸根遇酸生成的氢氧化铝又跟滴下来的盐酸反应了。
由实验1 、2直接得到的信息是溶液中没有(SO4)2-，(SiO3)2-，有AlO2-，(CO3)2-,
因为AlO2-，(CO3)2-,的存在所以溶液中肯定没有Al3+，（NH4）+，
Al3+，（NH4）+，不与AlO2-，(CO3)2-,共存，因为会双水解，但溶液中必须有一种阳离子存在，所以最后只能有K+存在，而且原溶液是强碱溶液，也可以判断出肯定没有Al3+，（NH4）+，
（1）所以肯定存在的是K+，AlO2-，(CO3)2-,
（2）肯定不存在的是(SO4)2-，(SiO3)2-，Al3+，（NH4）+，
离子方程式：H+ + OH- === H2O
AlO2- + H+ +H2O ===Al(OH)3沉淀
（CO3）2- + H+ ===HCO3-
HCO3- + H+ ====H2O + CO2气体
Al(OH)3 + H+ ===Al3+ + 3H2O

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