反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g)2NO2 (g) = N2O4（g）在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g)2NO2 (g) = N2O4（g）在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎
反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变?
我的错误想法：这三个反应的反应物只有一种,所以加入各自反应物是改变了一个条件,可以用勒夏特列原理?显然这样想错了 如果说加入各自反应物是改变了两个条件（浓度和体积）不可以用勒夏特列原理,那么我们做过以前压缩体积的题都是用勒夏特列原理 这些题也改变了两个条件（体积和浓度）啊...怎么办 什么时候用勒夏特列原理,什么时候想等效平衡 我疯了@#￥%&*
解答上面那个题 然后说明我的疑惑 必有重谢
没解析
一楼的不对哦~

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g)2NO2 (g) = N2O4（g）在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎
1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.
第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.
第二个反应,反应前后体积不变,所以平衡不随压强变化,转化率不变.
第三个反应,正向体积减小,反应物后,压强增大,平衡正移,转化率增大.
2、关于你的问题,这么说吧,你知道勒夏特列原理只适用于改变反应的一个条件,这是对的.对你所提出的三个反应,都有一个共同特点,就是反应物唯一,这样的问题可以归结为先使加入的物质先达到平衡,再充入恒容的容器,即归结为改变体系压强了,这样就好解释了.

任何时候都可以用勒夏特列原理，只是条件的分析一定要小心。
体积不变，加入各自反应物，相当于加压加浓度，但问题是转化率的改变，更要小心。
假设同样的反应在两处体系中进行，到达平衡时转化率都是a%，此时将这两个反应体系合并，条件不改变，所有浓度都增加，对转化率无影响，但相当于加压。
所以对于第一个反应向左，减少，第二个不变，第三个向右，增加。...

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任何时候都可以用勒夏特列原理，只是条件的分析一定要小心。
体积不变，加入各自反应物，相当于加压加浓度，但问题是转化率的改变，更要小心。
假设同样的反应在两处体系中进行，到达平衡时转化率都是a%，此时将这两个反应体系合并，条件不改变，所有浓度都增加，对转化率无影响，但相当于加压。
所以对于第一个反应向左，减少，第二个不变，第三个向右，增加。

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产物的量增加但转化率减少。

很简单，因为反应物只有一种，增加反应物浓度相当于增加压强，第一个反应式中，增加压强化学平衡向左移动，转化率降低。第二个反应式中，增加压强化学平衡不移动，转化率不变。第三个反应式中增加压强，化学平衡向右移动，转化率升高。

如此简单呢，首先这不是等效平衡就是简单的平衡移动问题，三个平衡体系的条件都是恒温恒容的，直接由平衡理论判断就行了，各自加入反应物的量后，增大了反应物的浓度，平衡都将向右移动，但反应物的转化率都将减小，这是因为转化率=已转化的量比起始的量，平衡向右移动后转化的量增加，但起始量增加的更多《减弱但不能抵消》，使比值减小，即转化率减小。
你的误区是不理解转化率公式，忽略了分母变大。
其实判...

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如此简单呢，首先这不是等效平衡就是简单的平衡移动问题，三个平衡体系的条件都是恒温恒容的，直接由平衡理论判断就行了，各自加入反应物的量后，增大了反应物的浓度，平衡都将向右移动，但反应物的转化率都将减小，这是因为转化率=已转化的量比起始的量，平衡向右移动后转化的量增加，但起始量增加的更多《减弱但不能抵消》，使比值减小，即转化率减小。
你的误区是不理解转化率公式，忽略了分母变大。
其实判断是否为等效平衡问题很简单的，你还没理解实质，所谓等效是指起始时的等效，而不是平衡后的等效，并且是在两个体系下来比较的，判断方法：两体系平衡后的百分含量一样即为等效，再者等效平衡不会涉及到移动的《两个体系就研究起始时的量》。
平衡移动原理在任何涉及平衡问题下都离不开，是解决平衡问题的工具。

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类似的问题可以这样来考虑：
假设在另外一个相同的容器中加入等量的反应物，同温度下达到平衡，显然这两个容器达到平衡的状态完全一样，各物质的压强、浓度、转化率等等也一样。
然后合并，除了体积是原来的2倍意外，其他的都一样。
现在所做的就是使体积缩小，变成原来的体积。
1、压缩，平衡左移，所以转化率降低
2、压缩，平衡不移动，所以转化率不变
3、压缩，平衡...

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类似的问题可以这样来考虑：
假设在另外一个相同的容器中加入等量的反应物，同温度下达到平衡，显然这两个容器达到平衡的状态完全一样，各物质的压强、浓度、转化率等等也一样。
然后合并，除了体积是原来的2倍意外，其他的都一样。
现在所做的就是使体积缩小，变成原来的体积。
1、压缩，平衡左移，所以转化率降低
2、压缩，平衡不移动，所以转化率不变
3、压缩，平衡右移，所以转化率增大

收起

1、压缩，平衡左移，所以转化率降低
2、压缩，平衡不移动，所以转化率不变
3、压缩，平衡右移，所以转化率增大