1 L0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-,HCO3- ,H2CO3的总为0.1NA请看问题作答,我会用搜索引擎,

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A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）,故A错误；
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液PH=7时,依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-）,得到c（Na+）=c（CH3COO-）,溶液PH＞7时,c（Na+）＞c（CH3COO-）；溶液PH＜7时,c（Na+）＜c（CH3COO-）；故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）；故D正确；
这是2011的竞赛题第四题.我认为D对