CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:12:08
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
求问B,改变压强不是会改变△H焓变吗,放出的热量不是会变吗(我指的不是平衡移动问题)
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速
焓变是不变的,对于任何反应,焓变与压强没有关系;
C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变?
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,(1)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据:物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是( )A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q(加入更多的C)B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q(移走H2)C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q(用Fe作催化剂)D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(减小压强
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是:( )A、CO在平衡时转化率为10%B
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100
C+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 的反应热怎么计算的 我知道他是一个吸热反应 反应温度具体多少度
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,(1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6
对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是
1.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)可逆CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是(
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
制取水煤气时,将水蒸气通过灼热的煤炭,发生下列反应:(1) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) (主要的) (2) CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) (次要的) 将此混合气体冷却到室温(298 K),即得水煤气.设
C(s)+H2O(g)=(高温)CO(g)+H2(g)是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是A.放热放应,也是氧化还原反应 B.吸热反应,也是置换反应C.不是放热反应,也不是吸热反应D.无法判
怎样判断化学反应速率的快慢例如,可逆反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)已达平衡状态,如果移走一部CO或H2,则V正的变化,为什么?
(2/2)O(l)=H2O(g);放热量为正44.0千焦每摩尔,试计算C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应的反应热