用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4

用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4
用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4

用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4
设需要浓硫酸的体积是x
浓溶液中溶质质量 = 98% * 1.84 * x
稀溶液中溶质质量 = 0.5 * 1 * 98 = 49 g

根据溶质质量不变
有方程98% * 1.84 * x = 0.5 * 1 * 98
解得x = 27.2 mL
因此需要浓硫酸的体积是27.2 mL

需要保留1位小数,因为量筒的精确度是0.1 mL

往浓硫酸里加水,硫酸的物质的量不变,可啬

由题可知：要配成“能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4”
n=0.5L*1mol/L=0.5mol
c（浓）=1000pw/M（p是密度，单位g/cm3；w是质量分数）
c（浓）=1000*1.84*0.983/98=18.46mol
c（浓）*V（浓）=c（稀）*V(稀)=n
所以V(浓)=0.5/18.46=0.027L=27ml

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由题可知：要配成“能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4”
n=0.5L*1mol/L=0.5mol
c（浓）=1000pw/M（p是密度，单位g/cm3；w是质量分数）
c（浓）=1000*1.84*0.983/98=18.46mol
c（浓）*V（浓）=c（稀）*V(稀)=n
所以V(浓)=0.5/18.46=0.027L=27ml
所以需要“98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm3” 27ml

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