将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g若反应前后溶液的体积没有明显的变化,则溶液中的Cu2+的浓度为（ ）A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0

将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g若反应前后溶液的体积没有明显的变化,则溶液中的Cu2+的浓度为（ ）A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0
将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g
若反应前后溶液的体积没有明显的变化,则溶液中的Cu2+的浓度为（ ）
A.0.89mol/L
B.0.82mol/L
C.0.78mol/L
D.0.60mol/L

将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g若反应前后溶液的体积没有明显的变化,则溶液中的Cu2+的浓度为（ ）A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0
1.假设反应生成的铜的物质的量为 x mol .
CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
则 n（Fe) = n(Cu) = x mol ,消耗的Cu2+ 也等于 x mol.
增加的质量= 64x - 56x = 8x =0.64
解得 x = 0.08 mol
反应后溶液中剩余的 Cu2+ 的物质的量为 n（Cu2+)=0.9 * 1 - 0.08 =0.82mol
反应后溶液中的Cu2+的浓度为 c（Cu2+）= 0.82 / 1 = 0.82 mol/L