向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH

向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH
向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）
当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊
当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH)3]啊
鄙人化学不太好.

向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH
KOH不足,发生以下反应 Al3+ 加 3OH- 等于AL(OH)3↓
故n(KOH)=3n[AL(OH)3
KOH过量,AL(OH)3沉淀溶解
AL(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,又AL(OH)3沉淀不一定溶解完全,有
n(KOH)=n(AL3+)-4n[AL(OH)3]

第一种情况：如果KOU不足，生的的沉淀全部是Al（OH）3,有关系式6KOU + Al2（SO4）3 = 2Al（OH）3 + 3K2(SO4);
第二种：KOU过量，生成Al（OH）3 后，Al（OH）3 又与KOH 反应，生成KAlO2，
关系式为 KOH + Al（OH）3 = KAlO2+ 2H2O

当氢氧化钾不量是 反应生成氢氧化铝沉淀
当氢氧化钾过量时 硫酸铝完全反应完全部生成氢氧化铝沉淀后 氢氧化铝继续与氢氧化钾反应 有如下反应 Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O

AL(3+) +3OH(-1)=AL(OH)3(沉淀) 如果铝离子刚好沉淀完，再继续加KOH,那么就会产生反应，AL(OH)3+OH(-1)=ALO2(-1)+2H2O 沉淀消失。所以你根据情况算吧，用元素守衡判断。题中提到有3.9g沉淀，可能是由于KOH过少或恰好反应完生成沉淀；或KOH过量，部分沉淀被反应，但KOH的量不足不能将AL(OH)3反应完全，有沉淀剩余。所以有两个答案，分别讨论。...

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AL(3+) +3OH(-1)=AL(OH)3(沉淀) 如果铝离子刚好沉淀完，再继续加KOH,那么就会产生反应，AL(OH)3+OH(-1)=ALO2(-1)+2H2O 沉淀消失。所以你根据情况算吧，用元素守衡判断。题中提到有3.9g沉淀，可能是由于KOH过少或恰好反应完生成沉淀；或KOH过量，部分沉淀被反应，但KOH的量不足不能将AL(OH)3反应完全，有沉淀剩余。所以有两个答案，分别讨论。

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KOH不足时，OH-全部和Al3+反应，所以n(KOH)=3n[AL(OH)3]，根据Al3+的量算出消耗的OH-和沉淀量。
KOH过量时，OH-又和AL(OH)3反应，先前的沉淀量减掉3.9就是反应掉的AL(OH)3，可以算出又消耗掉的OH-
答案给的不好，这样一步一步算比较适合

Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3(沉淀)+3K2SO4
1 6 2 3
n（硫酸铝） n n（氢氧化铝）
氢氧化钾不足时：，硫酸铝反应只生成氢氧化铝，故要以生成的沉淀为准 n=6n(氢氧化铝)/2=3n（氢氧化铝）
KOH+Ai...

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Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3(沉淀)+3K2SO4
1 6 2 3
n（硫酸铝） n n（氢氧化铝）
氢氧化钾不足时：，硫酸铝反应只生成氢氧化铝，故要以生成的沉淀为准 n=6n(氢氧化铝)/2=3n（氢氧化铝）
KOH+Ai(OH)3=KAlO2+2H2O
1 1 1
氢氧化钾过量时：硫酸铝反应，由于氢氧化铝为两性物质，氢氧化钾过量，与生成的氢氧化铝反应生成偏铝酸钾 ,最后有沉淀出来 说明氢氧化钾完全反应，硫酸铝一部分生成氢氧化铝，一部分生成偏铝酸钾，结合这两个方程式，参与反应的氢氧化铝物质的量为2n（硫酸铝）-n（氢氧化铝），这部分消耗氢氧化钾的物质的量也是2n（硫酸铝）-n（氢氧化铝）；因为氢氧化钾过量，所以第一个反应先进行，而且完全反应，消耗氢氧化钾的物质的量为6n(硫酸铝)，所以我觉得氢氧化钾足量时n(氢氧化钾)=6n(硫酸铝)+2n（硫酸铝）-n（氢氧化铝）=8n（硫酸铝）-
n（氢氧化铝）
结果可能不准确，但就是这个思路，由于本人好几年没接触这种东西了，也许会马虎，见笑了

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1， 当KOH不足时，说明KOH完全参加反应生成氢氧化铝所以应该根据KOH的量进行计算：Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2 SO4
所以： 3KOH ~ Al(OH)3 即：n(KOH)=3n[AL(OH)3]
2， 当KOH足量时，一开始生成了氢氧化铝沉淀，但是随着KOH的增多， 等到硫酸铝完全反应完了，此因还有KO...

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1， 当KOH不足时，说明KOH完全参加反应生成氢氧化铝所以应该根据KOH的量进行计算：Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2 SO4
所以： 3KOH ~ Al(OH)3 即：n(KOH)=3n[AL(OH)3]
2， 当KOH足量时，一开始生成了氢氧化铝沉淀，但是随着KOH的增多， 等到硫酸铝完全反应完了，此因还有KOH因此，会将生成的氢氧化铝沉淀溶Al（OH）3+KOH=KAl O2+2H2O
所以你先根据硫酸铝的物质的量即c*v,先求出当硫酸铝完全反应了时生成的氢氧化铝的质量，然后再与3.9进行比较，即两者相减，求出被KOH 溶解的氢氧化铝的沉淀质量是多少。
即：现根据硫酸铝的物质的量求生成的氢氧化铝沉淀：Al3+ ~ 3KOH ~ Al（OH）3
x 3x x
再根据第二个反应：Al（OH）3 ~ KOH ~AlO2

y y y
所以： n（KOH）=3x+y
因为： x+y=n(Al3+)
而： x=n{Al（OH）3}
所以 ： y=n(Al3+)-n(Al(OH)3)
所以： n（KOH）=3x+y =3n{Al（OH）3}+n(Al3+)-n(Al(OH)3)
=n(Al3+)+2n{Al（OH）3}
你的结果不对吧。。。。。。。。。。

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