化学相对分子（原子）质量乘以摩尔为什么就等于物质量相对原子质量不是碳分子质量的1/12的倍数么?也就是说这不是真正的质量,乘以的也不是真正的分子数,是摩尔.一摩尔等于6.02*10^23个粒

化学相对分子（原子）质量乘以摩尔为什么就等于物质量相对原子质量不是碳分子质量的1/12的倍数么?也就是说这不是真正的质量,乘以的也不是真正的分子数,是摩尔.一摩尔等于6.02*10^23个粒
化学相对分子（原子）质量乘以摩尔为什么就等于物质量
相对原子质量不是碳分子质量的1/12的倍数么?也就是说这不是真正的质量,乘以的也不是真正的分子数,是摩尔.一摩尔等于6.02*10^23个粒子,那么物质的质量应该是粒子数乘以每个粒子的质量,为什么式量乘以摩尔就是质量了呢?讲得太深奥不容易理解）

化学相对分子（原子）质量乘以摩尔为什么就等于物质量相对原子质量不是碳分子质量的1/12的倍数么?也就是说这不是真正的质量,乘以的也不是真正的分子数,是摩尔.一摩尔等于6.02*10^23个粒
你弄错了.1摩尔等于6.02*10^23个粒子的质量.所以在这里物质的质量是 粒子数（这里换成摩尔数摩尔数了）乘以每个粒子的质量（这里换成该粒子的摩尔质量）就等于该物质的质量了.还不明白,可以给我留言

因为摩尔质量在数值上等于式量。

物质的量是一个集合概念,是不能拆开使用的,凡具有与0.012KgC-12原子相同的微粒(分子.原子.离子...),我们就说该物质的量为1mol.
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量.例如1mol任何原子的质量数值上等于其相对原子质量且以克为单位即氢原子的摩尔质量为1g/mol....,
例如1mol任何分子的质量数值上等于其相对分子质量且以克为单位即氢分子的摩尔质量为2g/m...

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物质的量是一个集合概念,是不能拆开使用的,凡具有与0.012KgC-12原子相同的微粒(分子.原子.离子...),我们就说该物质的量为1mol.
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量.例如1mol任何原子的质量数值上等于其相对原子质量且以克为单位即氢原子的摩尔质量为1g/mol....,
例如1mol任何分子的质量数值上等于其相对分子质量且以克为单位即氢分子的摩尔质量为2g/mol....,例如1mol任何离子的质量数值上等于其式量且以克为单位即氢离子的摩尔质量为1g/mol....,
物质的质量就是物体所含物质的多少是物质的固有属性.
相对原子质量:原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值,是原子质量大小的量度;相对分子质量与前者相似; 相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg）
某原子的相对原子质量=———————————————---
一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.
各种化学元素的相对原子质量：
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
31 镓 Ga 69.723（1）
32 锗 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 铷 Rb 85.467 8（3）
38 锶 Sr 87.62（1）
39 钇 Y 88.905 85（2）
40 锆 Zr 91.224（2)
41 铌 Nb 92.906 38（2）
42 钼 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07（2）
45 铑 Rh 102.905 50（2）
46 钯 Pd 106.42（1）
47 银 Ag 107.868 2（2）
48 镉 Cd 112.411（8）
49 铟 In 114.818（3）
50 锡 Sn 118.710（7）
51 锑 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 铯 Cs 132.905 451 9（2）
56 钡 Ba 137.327（7）
57 镧 La 138.905 47（7）
58 铈 Ce 140.116（1）
59 镨 Pr 140.907 65（2）
60 钕 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36（2）
63 铕 Eu 151.964（1）
64 钆 Gd 157.25（3）
65 铽 Tb 158.925 35（2）
66 镝 Dy 162.500（1）
67 钬 Ho 164.930 32（2）
68 铒 Er 167.259（3）
69 铥 Tm 168.934 21（2）
70 镱 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
72 铪 Hf 178.49（2）
73 钽 Ta 180.947 88（2）
74 钨 W 183.84（1）
75 铼 Re 186.207（1）
76 锇 Os 190.23（3）
77 铱 Ir 192.217（3）
78 铂 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 铊 Tl 204.383 3（2）
82 铅 Pb 207.2（1）
83 铋 Bi 208.980 40（1）
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06（2）
91 镤 Pa 231.035 88（2）
92 铀 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10的23次方。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

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因为人们为了简便,特意把这两者的数值定义为一样的

某种物质的相对分子质量是这种分子质量去除以碳-12原子质量的1/12得到的值，虽然不是真正的质量，但是可以知道它是碳-12原子质量的1/12的多少倍。而1摩尔碳-12原子是12克，它的相对原子质量是12，所以各种物质的式量数值等于1摩尔以克为单位的质量。比如说，1摩尔硫酸是98克，1摩尔氢氧化钠是40克，1摩尔铁原子是56克。所以，所谓式量乘以多少摩尔，实际上是1摩尔的质量乘以多少摩尔，当然就是这...

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某种物质的相对分子质量是这种分子质量去除以碳-12原子质量的1/12得到的值，虽然不是真正的质量，但是可以知道它是碳-12原子质量的1/12的多少倍。而1摩尔碳-12原子是12克，它的相对原子质量是12，所以各种物质的式量数值等于1摩尔以克为单位的质量。比如说，1摩尔硫酸是98克，1摩尔氢氧化钠是40克，1摩尔铁原子是56克。所以，所谓式量乘以多少摩尔，实际上是1摩尔的质量乘以多少摩尔，当然就是这些物质的质量了。

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