甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物和某稀硫酸甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应.所得数据如下表所示 甲 乙 丙 取用金属混合物质量/g 1.6 1.6 2 取用

甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物和某稀硫酸甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应.所得数据如下表所示 甲 乙 丙 取用金属混合物质量/g 1.6 1.6 2 取用
甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物和某稀硫酸
甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应.所得数据如下表所示
甲 乙 丙
取用金属混合物质量/g 1.6 1.6 2
取用稀硫酸的质量/g 18.74 28.74 18.74
反应过滤,得到干燥固体的质量/g 0.3 0.3 O.7
(1)所取混合物与稀硫酸恰好完全反应的是————同学的试验
2）求该同学所取混合物中锌的质量分数（过程）
3）求该同学所得滤液中溶质的质量分数（过程

甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物和某稀硫酸甲乙丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应.所得数据如下表所示 甲 乙 丙 取用金属混合物质量/g 1.6 1.6 2 取用
根据数据分析可知：1.6克金属混合物中铜的质量为0.3克；甲同学的实验恰好完全反应.
混合物中锌的质量=1.6g-0.3g=1.3g
锌的质量分数为
1.3g/1.6g x 100% =81.25%
设甲同学实验反应生成的硫酸锌质量为x,生成氢气质量为y.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
1.3g x y
65：161=1.3g：x 65:2=1.3g：y
x=3.22g y=0.04g
甲同学所得滤液的溶质质量分数为
3.22g/(1.3g+18.74g-0.04g) x 100% = 16.1%
答：（略）
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