由两种金属粉末组成的混合物13g放入足量稀硫酸中,充分反应后生成氢气1g,则该金属混合物的组成可能是（）1.锌和铜2.铁和镁3.铁和锌4.铝和镁

由两种金属粉末组成的混合物13g放入足量稀硫酸中,充分反应后生成氢气1g,则该金属混合物的组成可能是（）1.锌和铜2.铁和镁3.铁和锌4.铝和镁
由两种金属粉末组成的混合物13g放入足量稀硫酸中,充分反应后生成氢气1g,则该金属混合物的组成可能是（）
1.锌和铜
2.铁和镁
3.铁和锌
4.铝和镁

由两种金属粉末组成的混合物13g放入足量稀硫酸中,充分反应后生成氢气1g,则该金属混合物的组成可能是（）1.锌和铜2.铁和镁3.铁和锌4.铝和镁
首先1是不可能的 锌原子量65 铜64 铜不和硫酸反应如果只有锌要生成1g氢气要32.5g 答案同理3也是不可能的 2是肯定可以的 4中计算结果是铝和镁生成1g氢气不需要13g那么多,所以可以肯定答案是2.不知道你是高中生还是初中生,如果是高中生可以用摩尔做,计算混合相对原子质量来计算.如果初中生可以看看2种物质相对原子质量之间的范围是不是包括26如果包括就可能是组合物质,至于为什么这里不好讲清楚,高中就知道了.不过你应该是个高中生吧.

1

3